Question

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E均為周期表中前18號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素是地殼中含量最高的金屬．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）請(qǐng)畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖

；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為

；
（2）E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：

Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O

；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵的常見化合物有

Na₂O₂

（填化學(xué)式）；它的主要用途是

供氧劑、漂白劑

，它與水反應(yīng)的離子方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

．

Answer 1

分析：A和B是形成化合物種類最多的兩種元素，應(yīng)為H和C兩種元素，所形成的化合物多為有機(jī)物，種類繁多，B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物，這兩種化合物分別
為CO、CO₂，則可推知A為H元素，B為C元素，C為O元素，D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，E元素是地殼中含量最高的金屬，為Al元素，以此解答該題．

解答：解：A和B是形成化合物種類最多的兩種元素，應(yīng)為H和C兩種元素，所形成的化合物多為有機(jī)物，種類繁多，B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物，這兩種化合物分別
為CO、CO₂，則可推知A為H元素，B為C元素，C為O元素，D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，E元素是地殼中含量最高的金屬，為Al元素，
（1）D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的，應(yīng)為Na元素，Na⁺離子有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，由C、A兩種元素形成的18電子化合物為H₂O₂，為共價(jià)化合物，氧原子之間有一個(gè)共用電子對(duì)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故答案為：；；

（2）該反應(yīng)為Al₂O₃和NaOH之間的反應(yīng)，Al₂O₃具有兩性，與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO^-₂+H₂O；
（3）Na₂O₂既含有離子鍵又含有非極性共價(jià)鍵，具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氧氣，常用于供氧劑和漂白劑，與水反應(yīng)的離子方程式為 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：Na₂O₂；供氧劑、漂白劑；2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，本題注意過(guò)氧化氫和過(guò)氧化鈉的成鍵特點(diǎn)．