根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

AB電離理論
A．等濃度的NaCN、NaHCO3、Na2CO3溶液中，pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）
B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，則a一定大于b
C．等濃度的NaCN、NaHCO3混合溶液中c(Na＋)+ c(H＋) =c(CN－) + c(HCO3－) + c(OH－)
D．NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的反應可表示為：2NaCN + H2O + CO2 =" 2HCN" + Na2CO3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe3+。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 _____。（2分）鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質 __________  。（2分）
（2）鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理：           _______________________________    （3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)測定，某溶液中只含有、Cl-、H+、OH-四種離子，下列說法中錯誤的是(   )
A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl-)>c(H+)>c()>c(OH-)
B．若溶液中的溶質是NH4Cl和NH3·H2O，則粒子濃度大�。篶()＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)可能正確
C．若溶液中四種離子滿足：c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)，則溶液中的溶質一定只有NH4Cl
D．若溶液中c(Cl-)=c()，則該溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25°C下，將，amol·L-1的醋酸（HAc）與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na+）=c（Ac-）。則下列說法中，不正確的是          （   ）
A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
B．反應后混合液的導電性一定弱于0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液
C．溶液中的離子濃度大小的順序為c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）= c（H+）
D．a(chǎn)肯定大于0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)＋c(CH3COO－)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液的說法中，正確的是
A．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4+) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
B．物質的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2―) + c(HS―) + c(OH―)
C．同溫時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH 比NaCN 溶液的pH小
D．常溫下，BaSO4(s)在純水中的溶解度與在稀硫酸溶液中溶解度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，在20 mL的鹽酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關系如圖所示，則下列說法正確的是

A．滴加前鹽酸的物質的量濃度為0.1 mol·L-1
B．B點的橫坐標a=10
C．A、B間的任一點，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時溶液的pH一定小于C點的pH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，有pH=2的鹽酸與pH=11的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應，需VbLNaOH溶液，則Va ：Vb的值是
A．1B．0.1C．10D．0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標準狀況下CO2 4.48L，下列關系不正確的是
A．
B．
C．
D．

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