【題目】化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為50g。

兩種氣體總的物質(zhì)的量為 。 CO原子個(gè)數(shù)比為 。

(2)實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的鹽酸和一塊鎂銅合金,在0℃、1.01×105Pa時(shí),分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入100mL同濃度的鹽酸后,再加入不同質(zhì)量的同種粉末,得到的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列于下表,請(qǐng)確定鹽酸的濃度和合金的組成:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

合金質(zhì)量/g

8.8

17.6

22.0

氣體體積/L

2.24

4.48

4.48

下列的相關(guān)說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A.實(shí)驗(yàn)甲中,鹽酸已完全反應(yīng)

B.實(shí)驗(yàn)乙中,金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.若往實(shí)驗(yàn)丙的剩余物中添加鹽酸,將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣

D.金屬銅參加反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣

② 鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ,合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。

【答案】(1)①1.5 mol ②3∶4(2)①B C ②4mol·L-1 27.3%

【解析】

試題分析:(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CO和CO2的混合氣體共33.6L,質(zhì)量為50g。

①兩種氣體總的物質(zhì)的量為

設(shè)CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol ;;,C與O原子個(gè)數(shù)比為3∶4。

(2)① A.增加金屬的量時(shí),氫氣體積增加,實(shí)驗(yàn)甲中,鹽酸有剩余;

B.實(shí)驗(yàn)丙,增加了金屬質(zhì)量,但氫氣的體積不變,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)丙中金屬有剩余;所以100mL鹽酸完全反應(yīng)放出0.2mol氫氣,則鹽酸的物質(zhì)的量是0.4mol;實(shí)驗(yàn)甲中,鹽酸有剩余,說(shuō)明金屬完全反應(yīng),8.8g金屬放出2.24L氫氣,則放出4.48L氫氣需要金屬質(zhì)量是17.6,所以則實(shí)驗(yàn)乙中,金屬鎂和鹽酸恰好完全反應(yīng);

C.若往實(shí)驗(yàn)丙中金屬有剩余,所以剩余物中添加鹽酸將繼續(xù)產(chǎn)生氫氣;

D.金屬銅不反應(yīng)參加反應(yīng);

100mL鹽酸完全反應(yīng)放出0.2mol氫氣,則鹽酸的物質(zhì)的量是0.4mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度4mol·L-1 ,合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

x=2.4g

合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 27.3%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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