Question

1．請根據(jù)題目要求回答以下問題：
（1）CuSO₄•5H₂O的摩爾質(zhì)量是250g/mol；0.1mol CH₄含有的氫原子數(shù)為0.4N_A；0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.6mol/L．
（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水 ③醋酸 ④HCl ⑤酒精（C₂H₅OH）⑥CaCO₃⑦Ba（OH）₂屬于強電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是③．（填序號）．寫出Ba（OH）₂的電離方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）CuSO₄•5H₂O的摩爾質(zhì)量是250g/mol，1molCH₄含有的氫原子的物質(zhì)的量為：4mol，離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×1個溶質(zhì)中含有離子的個數(shù)來解答；
（2）①NaCl 是強電解質(zhì)；②氯水是混合物； ③醋酸是弱電解質(zhì)； ④HCl是強電解質(zhì)； ⑤酒精（C₂H₅OH）是非電解質(zhì)；⑥CaCO₃是強電解質(zhì)⑦Ba（OH）₂是強電解質(zhì)，Ba（OH）₂是二元強堿，完全電離；HCl和CaCO₃反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，書寫離子方程式時碳酸鈣不拆，由此分析解答；

解答 解：（1）CuSO₄•5H₂O的摩爾質(zhì)量是250g/mol，1molCH₄含有的氫原子的物質(zhì)的量為：4mol，所以0.1mol CH₄含有的氫原子數(shù)為0.4N_A，0.2mol•L^-1的AlCl₃溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度是0.2×3=0.6mol/L，故答案為：250g/mol；0.4N_A；0.6mol/L；
（2）①NaCl 是強電解質(zhì)；②氯水是混合物； ③醋酸是弱電解質(zhì)； ④HCl是強電解質(zhì)； ⑤酒精（C₂H₅OH）是非電解質(zhì)；⑥CaCO₃是強電解質(zhì)⑦Ba（OH）₂是強電解質(zhì)，屬于強電解質(zhì)的是①④⑥⑦，屬于弱電解質(zhì)的是③，氫氧化鋇為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，可溶性強電解質(zhì)HCl、氯化鈣都寫離子，離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：①④⑥⑦；③；Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了電解質(zhì)的分類和離子方程式的書寫，離子反應(yīng)方程式書寫時要明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)書寫的方法，題目難度不大．