已知反應(yīng)XeF4+2CH3—CH=CH2→2CH3CH2CHF2+Xe，下列有關(guān)說法正確的是

A.該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B.XeF4既是氧化劑又是還原劑

C.反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到C

D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

D

解析：化合物間反應(yīng)有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)。F在化合物中的化合價(jià)只有-1，因此XeF4中Xe為+4價(jià)，由此可確定XeF4為氧化劑，丙烯為還原劑。因?yàn)閄e的化合價(jià)降低了，所以電子應(yīng)該從C轉(zhuǎn)移到Xe。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）Xe和F2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，Xe+F2?XeF2；XeF2+F2?XeF4；XeF4+F2?XeF6；可得XeF2、XeF4、XeF6三種氣態(tài)氟化物．當(dāng)壓強(qiáng)一定，溫度升高時(shí)，三種氟化物在平衡混合物中的濃度均減�。�(dāng)壓強(qiáng)為700kPa、溫度達(dá)到1250℃時(shí)，測得XeF2的體積分?jǐn)?shù)約為95%．那么，為了有效地制備XeF2，你認(rèn)為應(yīng)該采取的合適措施是
 
．
（2）據(jù)報(bào)道，在-55℃，將XeF4（X）和C6F5BF2（Y）化合，可得一離子化合物（Z），測得Z中Xe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%，陰離子為四氟硼酸根離子，陽離子結(jié)構(gòu)中含有Y的苯環(huán)，Z是首例有機(jī)氙（Ⅳ）的化合物，-20℃以下穩(wěn)定．Z為強(qiáng)氧化劑，如與碘反應(yīng)得到五氟化碘，放出氙，同時(shí)得到Y(jié)．據(jù)此回答（要求化合物Z以離子形式表示）：
①寫出合成Z反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出Z和碘反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）英國化學(xué)家以巴特萊特將等物質(zhì)的量的PtF6與Xe混合在室溫下反應(yīng)，制得第一個(gè)稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe﹢PtF6﹦XePtF6．該化合物極易與水反應(yīng)，生成氙、氧氣和鉑的+4價(jià)氧化物等．已知生成物氙和氧氣的物質(zhì)的量之比為2﹕1．試寫出XePtF6水解反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為67.7mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O222.7mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00mL濃度為0.1000mol∕L的（NH4）2Fe（SO4）2．（XeO3被還原為Xe）
②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000mol∕L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00mL．
已知反應(yīng) I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氟是一種氧化性極強(qiáng)的非金屬元素，能強(qiáng)烈地與所有的金屬反應(yīng)，它甚至能與稀有氣體氙反應(yīng)生成XeF2、XeF4、XeF6等固體，這些固體都極易與水反應(yīng)．其中XeF2與H2O僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而XeF4與H2O反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF4與H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半則發(fā)生歧化反應(yīng)：3
+4
Xe
→Xe+2
+6
Xe
．XeF6則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)完全水解（已知：
+6
Xe
在水中主要以XeO3分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是
 
．
（2）完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①XeF2與H2O：
 
．
②XeF4與H2O：
 
．
（3）93.15gXeF4完全水解后，再加入100mL0.600mol?L-1Mn2+的水溶液，反應(yīng)完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計(jì)算可確定Mn2+的氧化產(chǎn)物為
 
，相應(yīng)的離子方程式為
 
，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=
c(H+)×c(F-)
c(HF)
=3.5×10-4），溶液的c（H+）為
 
，c（F-）為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：揭陽市2007年高中畢業(yè)班第二次高考模擬考試、化學(xué) 題型：038

現(xiàn)將二份等質(zhì)量的XeF2和XeF4的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①一份用水處理，得到氣體A和溶液B，A的體積為56.7 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)，其中含O222.7 mL，其余為Xe．B中的XeO3能氧化30.00 mL濃度為0.1000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2．(XeO3被還原為Xe)

②另一份用KI溶液處理，生成的I2用0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，共用去35.00 mL．

已知反應(yīng)I2＋2S2O32－S4O62－＋2I－，試求混合物中XeF2和XeF4的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：XeF4+2CH3―CH=CH2 → 2CH3CH2CHF2+Xe，下列說法正確的（   ）

A．該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

B．XeF4既是氧化劑，又是還原劑

C．反應(yīng)中電子由Xe轉(zhuǎn)移到C

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

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