已知2mol H2（g）燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為571.6lkJ，而2mol H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ．下列說法正確的是（　　）
A、1mol H2O（l）變成1mol H2O（g），向外界釋放能量
B、1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量
C、2mol H2（g）和1mol O2（g）的總能量小于2mol H2O（l）的能量
D、斷裂2mol H2O（g）中所有的O-H鍵，吸收483.6kJ能量
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．根據(jù)能量守恒定律分析解答；
B．根據(jù)2mol H2（g）完全燃燒生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ判斷；
C．氫氣燃燒為放熱反應，反應物總能量大于生成總能量；
D．根據(jù)反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能分析解答．
解答： 解：A．氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水，故1mol H2O（l）變成1mol H2O（g），吸收能量，故A錯誤；
B．2mol H2（g）完全燃燒生成2mol氣態(tài)水放出的熱量為483.6kJ，則1mol H2O（g）分解成H2（g）和O2（g），吸收241.8 kJ能量，故B正確；
C．氫氣燃燒為放熱反應，2mol H2（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol H2O（l）的能量，故C錯誤；
D．2mol H2O（g）分解生成H2（g）和O2（g），吸收483.6 kJ能量，由于反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能，故斷裂2mol H2O（g）中所有的O-H鍵，吸收能量大于483.6kJ，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查反應熱的有關(guān)計算，難度不大，注意理解反應熱與物質(zhì)總能量、化學鍵鍵能關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種有機化合物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a+c=b，a-c=d．已知：化合物A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，B是一種含有醛基的硝酸酯．試回答：
（1）A、B的分子式是
 
；
（2）光譜測定顯示，A的分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）光譜測定顯示，B的烴基中沒有支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

120℃、1.01×105Pa下，某烴和O2的混合氣體共8L，完全燃燒后得到同溫同壓下的氣體7L，則該烴是（　�。�
A、C2H6
B、C2H2
C、C2H4
D、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中不正確的是（　　）
A、離子化合物中一定含有離子鍵
B、離子化合物中一定含有金屬陽離子
C、共價化合物中不可能含有非極性鍵
D、共價化合物中不可能含有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于堿金屬（IA族的金屬元素）元素的敘述中正確的是（　　）
A、密度隨原子序數(shù)的增加而增大
B、單質(zhì)與水反應的劇烈程度隨原子序數(shù)的增加而減弱
C、氧化物對應的水化物的堿性隨原子序數(shù)的增加而減弱
D、化合物中堿金屬元素的化合價都是+1

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表前四周期元素中，原子基態(tài)時具有1個未成對電子的元素共有多少種（　�。�
A、7B、10C、11D、12

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒容密閉容器中A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0達平衡后，溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�
A、容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小
B、正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C、正反應速率和逆反應速率都變小，C的百分含量增加
D、混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應是否再次達平衡的依據(jù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示硫原子結(jié)構(gòu)示意圖的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A、鈉與水反應　 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、氯氣與水反應 　H2O+Cl2═2H++Cl-+ClO-
C、小蘇打溶液與鹽酸反應 　HCO3-+H+═H2O+CO2↑
D、過量的二氧化碳氣體通入燒堿溶液中反應　CO2+OH-═HCO3-

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