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12．某有機物的結構簡式為，下列關于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A．能與金屬鈉發(fā)生反應并放出氫氣
B．此有機物中有三種官能團：碳碳雙鍵、羥基、甲基
C．能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應
D．在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應

分析 有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：A．含有羥基，可與鈉反應生成氫氣，故A正確；
B．甲基不是官能團，故B錯誤；
C．含有碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應，故C正確；
D．含有羥基，可與乙酸發(fā)生酯化反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握結構中官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇等有機物性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．按要求寫出下列反應的離子方程式：
（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體的化學方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
（2）等物質的量的明礬溶液與氫氧化鋇混合：2Ba2++2SO42-+2Al3++6OH-=2BaSO4↓+3Al（OH）3↓
（3）苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
（4）用銀氨溶液檢驗乙醛：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH3COO-+NH4++3NH3+H2O
（5）過氧化氫與氯化亞鐵反應：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下，請回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產中，B設備的名稱是氧化爐，其中發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$4NO+6H2O．
（2）此生產過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是鐵砂網．1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如下：

、、分別表示N2、H2、NH3．圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面，N2、H2中化學鍵斷裂．
（3）在合成氨的設備（合成塔）中，設置熱交換器的目的是利用余熱，節(jié)約能源；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用，全部轉化成HNO3．
（4）生產硝酸的過程中常會產生一些氮的氧化物，可用如下兩種方法處理：
堿液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法：8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 7N2+12H2O（NO也有類似的反應）
以上兩種方法中，符合綠色化學的是NH3還原法．
（5）某化肥廠用NH3制備NH4NO3．已知：由NH3制NO的產率是96%、NO制HNO3的產率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗NH3質量（不考慮其它損耗）的53%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用惰性電極電解下列物質的水溶液時，在陽極無氣體放出的是（　　）
A．AgNO3B．CuCl2C．NaOHD．Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．砹（At）是原子序數最大的鹵族元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質是（　�。�
A．砹化氫（HAt）很穩(wěn)定B．單質砹易溶于某些有機溶劑
C．砹的原子半徑比碘的原子半徑大D．單質砹是有色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲、乙是同周期的非金屬元素，若原子序數甲小于乙，則下列四種敘述中正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性甲比乙弱
B．最高價氧化物的水化物的酸性甲比乙強
C．陰離子的還原性甲比乙弱
D．金屬性甲比乙弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．0.5molAl與足量鹽酸反應轉移電子數為1NA
B．標準狀況下22.4LH2中含中子數為2 NA
C．0.5mol CH4所含電子數為5 NA
D．1L1 mol/L醋酸溶液中離子總數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液既可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　�。�
A．H+    Na+    MnO4-    SO42-B．Na+ CO32-    Al3+    Cl-
C．K+    Na+    Cl-       SO42-D．K+     Cl-      Ba2+    HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）寫出以下兩種物質的化學式：
①干冰：CO2；②小蘇打：NaHCO3．
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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