Question

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。

（1）晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著______個(gè)Cl^-，

每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著_______個(gè)Na⁺。

（2）晶體中在每個(gè)Cl^-周圍與它最接近且距離相等

的Cl^-共有________個(gè)。

（3）在干冰晶體中每個(gè)CO₂分子周圍緊鄰的 CO₂分子有___________個(gè)，  在晶體中截取一個(gè)最小的正方形；使正方形的四個(gè)頂點(diǎn)部落到CO₂分子的中心，則在這個(gè)正方形中有___________個(gè)C0₂分子。其中，C原子的雜化類型為       。C0₂分子中碳氧之間有π鍵，而SiO₂中硅氧之間無(wú)π鍵，原因是                      。

    

 

Answer 1

【答案】

6；6；12；12；4；sp；硅的半徑大，硅與氧之間距離遠(yuǎn)，p—p電子云重疊程度小，形成π鍵不穩(wěn)定。

【解析】（1）根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶體中每個(gè)Na+同時(shí)吸引著6個(gè)；；最，即上下、左右和前后各1個(gè)。同樣每個(gè)Cl^-同時(shí)吸引著6個(gè)Na⁺。

（2）以晶體中頂點(diǎn)為中心，則Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-位于面心處的，1個(gè)頂點(diǎn)可以形成3個(gè)面，8個(gè)立方體，所以一共是3×8/2=12.

（3）解答此題要求對(duì)干冰的晶體模型十分熟悉。以右下角C0₂分子研究對(duì)象：與其緊

鄰的為 面心上的3個(gè)C0₂分子，而CO₂分子被8個(gè)這樣的立方體所共有，故有3×8=24。又考慮

到面心上的 C0₂被2個(gè)這個(gè)的立方體共有，故24/2=12個(gè)。  由C0₂晶體模型分析得出，符合題

意的最小正方形即模型的角對(duì)角面的一半，不難看出有4個(gè)C0₂分于。CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，所以

是sp雜化。因?yàn)楣柙�子的半徑大，硅與氧之間距離遠(yuǎn)，p—p電子云重疊程度小，所以形成π鍵

不穩(wěn)定。