17．下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　　）
A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．O2→O3D．CuO→Cu

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明題中物質(zhì)應(yīng)具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高，以此解答該題．

解答 解：A．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故A正確；
B．Fe元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．Cu元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）鉻質(zhì)極硬，耐腐蝕，能夠生成美麗多色的化合物，則鉻的價電子排布式為3d54s1．核外電子共有24種運動狀態(tài)．
（2）[Cr（H2O）4C12]Cl•2H2O中Cr的配位數(shù)為6；已知CrO5中Cr為+6價，則CrO5中氧元素的化合價有-1和-2，其中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為7：1
（3）Ni（CO）4常溫下為無色揮發(fā)性液體，Ni（CO）4的晶體類型為分子晶體；寫出和CO互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，陰離子的電子式
（4）乙炔分子中C-H間形成化學(xué)鍵的原子軌道是sp雜化軌道和氫原子的1s軌道．
（5）已知酸性：HNO3＞HNO2，請解釋原因HNO3中N元素的化合價為+5價，高于HNO2中+3價的N元素，N的化合價越高，它的正電性越高，N-O-H中的電子向N越易偏移，O-H共價鍵越易斷裂，越易電離出H+，酸性越強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．25℃時，用1.0mol•L-1 NaOH溶液中和某濃度H2SO4溶液40mL，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．求：（寫出必要的解題過程）
（1）1.0mol•L-1 NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）．
（2）原H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，但本身是非電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaOHB．Na2SO4C．SO3D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液
B．漂白粉、鋼、氯水、Fe（OH）3膠體均為混合物
C．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同
D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．含有NA個CO和N2的混合氣體，質(zhì)量一定為28g
B．將含0.01mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，制得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4含有的原子數(shù)為5NA
D．0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　�。�
A．Na與O2加熱時反應(yīng)生成Na2O2
B．向鎂與熱水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
C．日常用的鋁制品表面總是覆蓋著保護膜，起著保護內(nèi)部金屬的作用
D．鐵能與水蒸氣能反應(yīng)，生成Fe2O3和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，寫出Fe 2+、I -、Cl-、SO2 的還原性由強到弱的正確順序SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-．
①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI              
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
（2）雙氧水（H2O2）可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑（已配平，反應(yīng)前后氮元素的化合價不變）
①生成物A的化學(xué)式為NH3．
②采用單線橋表示該化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑
③該反應(yīng)中的氧化劑是H2O2，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個電子時，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下A的體積為33.6L．
④若將KCN改為HCN，也發(fā)生類似的反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCN+H2O2═CO2+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．若a、b相連時a溶解；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b極上發(fā)生還原反應(yīng)，則四種金屬活動性順序由強到弱為（　　）
A．a＞b＞c＞dB．c＞a＞b＞dC．a＞c＞d＞bD．b＞d＞c＞a

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