【題目】對(duì)于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3-、Cl-、SO42-、Br-、CO32-離子中的各一種組成(不重復(fù))②其中甲丙戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用化學(xué)式表示乙、丁兩種物質(zhì)：乙 丁

（2）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因 。

（3）檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法是 。

【答案】

（1）Na2CO3 BaCl2；

（2）NH4++H2ONH3·H2O+H+

（3）取溶液少許，滴加稀HCl酸化，再滴加BaCl2有白色沉淀生成

【解析】

試題分析：由于Ag+只能和NO3-共存，所以一定有硝酸銀；根據(jù)③可知，產(chǎn)生得白色沉淀是Al(OH)3，氣體是CO2，所以再根據(jù)②可知，乙是Na2CO3，甲中含有Al3+；又因?yàn)槎】煞謩e與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀，則丁中含有Ba2+，甲、丙、戊三種溶液呈酸性，丁顯中性，所以丁是BaCl2，則甲是Al2(SO4)3，丙是AgNO3，因此戊是NH4Br。

（1）由上述分析可知，乙為Na2CO3，丁為：BaCl2，故答案為：Na2CO3；BaCl2；

（2）NH4Br是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+；

（3）檢驗(yàn)SO42-時(shí)，首先要加入鹽酸，以排除CO32-等干擾，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-，故答案為：首先要加入鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有SO42-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵

B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量

D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 單晶硅是石英的主要成分

B. 鈉鉀合金可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C. 小蘇打可用于焙制糕點(diǎn)

D. 水玻璃暴露在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，F元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體、三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）元素F在周期表中的位置 。

（2）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示） 。

（3）由A、B、C三種元素以原子個(gè)數(shù)比4∶2∶3形成化合物X中所含化學(xué)鍵類型有 。（填數(shù)字編號(hào)）

①離子鍵 ②極性鍵 ③非極性鍵 ④配位鍵 ⑤氫鍵

（4）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比2：1形成的液態(tài)化合物Y含有18個(gè)電子，其水合物是一種二元弱堿，則Y的電子式為 ；由A、C、F三種元素形成的某化合物能與化合物Y形成一種酸式鹽，常溫下。1mol/L該酸式鹽的pH為1，請(qǐng)寫出該酸式鹽的化學(xué)式 。

（5）化合物Y和A、C形成的18電子分子可相互反應(yīng)生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物是空氣的主要成分，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（6）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）═Zn2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）X電極上電子 （填“流入”或“流出”）；X電極上產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ；電解質(zhì)溶液Y是 （填化學(xué)式）；

（2）銀電極為電池的 正 極，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；X電極上發(fā)生的反應(yīng)類型為 ；（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于同一原子的下列電子層中，能量最低的是

A. K層 B. L層 C. M層 D. N層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下單質(zhì)碘為固體，單質(zhì)氯為氣體。盡管兩者存在的狀態(tài)不同，但兩者（ ）

A. 均含離子鍵 B. 都含離子鍵和共價(jià)鍵

C. 均含共價(jià)鍵 D. 均可與H2形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體分別充入兩個(gè)密閉容器中，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小 D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( )

A

NaCl===Na++Cl－；

NH3·H2ONH4＋ +OH－

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42－ ===BaSO4↓；

HCO3－+OH－===CO32－ +H2O

均可表示一類反應(yīng)

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2使堿性酚酞溶液褪色

均利用SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O；

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反應(yīng)中既作氧化劑又作還原劑

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