Question

Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	——

鋁熱反應方程式為                                       .
下列能與Al發(fā)生鋁熱反應的有       。（填序號）
A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO
據(jù)上表數(shù)據(jù)該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是          ，該試劑溶質的電子式為         。
Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有
_______________等。（填代號，下同）
A、試管；B、坩堝；C、燒杯；D、三角架；E、泥三角；F、灑精燈；G、鐵架臺；H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻棒充分攪拌，煮沸，冷卻，________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液      D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

Answer 1

Ⅰ（1）2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃   （1分）
（2）A D （2分）  （3）氫氧化鈉溶液（2分）；（1分）      
Ⅱ（1）BDEF（2分）（2）過濾 （2分） （3）D（1分） （4) 淀粉（1分）

試題分析：Ⅰ（1）在高溫下，金屬鋁能和氧化鐵發(fā)生置換反應，責任鋁熱反應方程式為2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃。
（2）鈉和鎂是活潑的金屬，則氧化鈉和氧化鎂不能與鋁發(fā)生鋁熱反應，二氧化錳和氧化亞鐵可以，答案選AD。
（3）鋁和鐵都能溶于鹽酸中，但金屬鋁還能和氫氧化鈉溶液反應，所以若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉是離子化合物，其電子式是。
Ⅱ（1）固體灼燒在坩堝中進行，其中坩堝需要放在泥三角但三腳架上，所以需要的儀器有坩堝、泥三角、三腳架和 酒精燈，即答案選BDEF。
（2）分離難溶性的固體和可溶性的含有碘元素的液體的操作是過濾。
（3）具有氧化性的物質可以將碘離子氧化為單質碘，雙氧是綠色氧化劑，在酸性環(huán)境下，氧化碘離子的實質是：H₂O₂+2H⁺+2I^－＝2H₂O+I₂，還原產物是水，不會產生雜質，所以答案選D。
（4）碘遇淀粉顯藍色，則滴加淀粉溶液，證明海帶中含碘。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生實驗能力的培養(yǎng)和訓練�；瘜W實驗常用儀器的使用方法和化學實驗基本操作是進行化學實驗的基礎，對化學實驗的考查離不開化學實驗的基本操作，所以本部分內容在高考命題中一方面是單獨命題，另一方面是出現(xiàn)在綜合實驗試題中，就前者來說，今后仍然是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性和準確性及靈活運用知識解決實際問題的能力。