下表是部分短周期元素的相關(guān)信息：
元素代號
L
M
T
Q
R
原子半徑/nm
0.154
0.130
0.118
0.102
0.073
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
-2
 
下列判斷正確的是
A．沸點：H2Q>H2R
B．堿性：T(OH)3>M(OH)2
C．T和Q兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)
D．L與R形成的化合物中只能含有離子鍵
C

試題分析：最高正價等于其主族序數(shù)，最高正極和負價代數(shù)和為8，可以推知L、M、T分別為第ⅠA、ⅡA、ⅢA族，Q、R為ⅥA族，又因為同周期從做到右半徑依次減小，可以確定R為第二周期，其余為第三周期從而確定分別為L是Na, M是Mg, T是Al，R是O，Q是S， A中H2O中有氫鍵，沸點高，錯誤；B中NaOH堿性強，錯誤；C中Al(OH)3和H2SO4反應(yīng)，正確；D中可以形成Na2O2有離子鍵和共價鍵，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y為兩種短周期元素，Y的原子序數(shù)比X大2。下列判斷正確的是
A．若X、Y同主族，則Y原子半徑大于X原子半徑
B．若X、Y同周期，則X、Y只能形成離子化合物
C．若X為碳元素，則Y的氣態(tài)氫化物的分子為非極性分子
D．若X為鋁元素，則Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

aXn－和 bYm＋為兩種主族元素的離子，它們的核外電子排布相同，下列判斷中正確的是（  ）
A．原子序數(shù)：X>YB．a(chǎn) －n ＝ b＋m
C．離子半徑：Xn－> Ym＋D．原子半徑：X>Y

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是
A．隨原予序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子數(shù)增多，原子半徑逐漸減小
B．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素
C．若兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則元素最高正價一定相同
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相似

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素對應(yīng)的含氧酸從左到右依次增強
D．短周期元素形成離子后，最外層電子數(shù)都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是
A．R的單質(zhì)能與W的氫化物反應(yīng)，可證明非金屬性：R>W
B．最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R<W
C．X與Z組成的化合物是共價化合物，且又具有兩性
D．離子半徑：Z>Y>X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

同主族元素的原子具有相同的
A．最外層電子數(shù)B．核電荷數(shù)
C．電子層數(shù)D．核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素的離子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列推斷正確的是（ ）
A．原子半徑：W＞X＞Z＞YB．熱穩(wěn)定性：H2Y＞HZ
C．離子半徑：W2＋＞Y2－D．堿性：XOH＞W(wǎng)(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C均為短周期元素，A、B同周期， A、C的最低價離子分別為A2－ 和C－，B2+ 和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法中正確的是 （   ）
A. C元素的最高正價為+7價           B．原子半徑：A＞B＞C
C．離子半徑：A2－＞C－＞B2+   　    D．還原性：A2－＜C－

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