下列化學(xué)反應(yīng)中屬于氮的固定的是（　�。�
A、N2+O2
 放電 
.
 
2NO
B、O2+2NO=2NO2
C、H2O+3NO2═NO+2HNO3
D、4NH3+5O2
   加熱   
.
催化劑
4NO+6H2O
考點(diǎn)：氮的固定
專題：
分析：氮的固定指的是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮．
解答： 解：A．N2與O2合成NO，氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故A正確；
B．NO2、NO中的氮都是化合態(tài)，故B錯誤；
C．NO2、HNO3中的氮都是化合態(tài)，故C錯誤；
D．NH3、NO中的氮都是化合態(tài)，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了“氮的固定”的概念，判斷時注意分析物質(zhì)中N的化合價．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水中蘊(yùn)含80多種元素，是一個巨大的寶藏，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、鋰元素在海水中含量很少，屬于微量元素
B、鎂用于制造飛機(jī)、汽車、火箭，有“國防金屬”的美譽(yù)
C、從海水中提取物質(zhì)不一定必須通過化學(xué)變化才能實現(xiàn)
D、Mg在CO2中燃燒的反應(yīng)，CO2既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．
A、H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
B、I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO
C、Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
D、NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2分子的比例模型：
B、NH4Br的電子式：
C、基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D、基態(tài)Al原子的價電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、銅溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O
B、用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
D、向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
加熱
 CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 現(xiàn)血紅色．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D：
 
E：
 
N：
 

（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現(xiàn)象：
 
此過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（3）檢驗E中陽離子的方法
 

（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式或化學(xué)方程式．
①A與水反應(yīng)的離子方程式
 

②Q+B→N的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池是一種高效低污染的新型電池．燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．肼分子（H2N-NH2）可以在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退卮鹣铝袉栴}：
肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應(yīng)式是
 
；
負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；
總電極反應(yīng)方程式是
 
．
（2）假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為電鍍銅的電源，若鍍件上鍍了6.4g銅，則肼-空氣燃料電池理論上消耗肼
 
g．
（3）肼在水中，通常結(jié)合一分子水，形成H2N-NH2?H2O，其一級電離與NH3?H2O的電離類似，其電離方程式為
 
；H2N-NH2?H2O水溶液的一級電離的電離常數(shù)Kb=2.5×10-6，則0.1mol?L-1肼溶液的OH-濃度約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B、設(shè)想把“H2+Cl2═2HCl”設(shè)計成燃料電池，用于工業(yè)制鹽酸，并進(jìn)行發(fā)電
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢，再加入少量CuSO4固體，速率不變
D、原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中含有的陽離子只有H+、Fe3+、Al3+
B、原溶液中一定含有SO42-和Na+
C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為l：l
D、反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4

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