【題目】20 ℃飽和NaCl溶液密度為ρg·cm-3,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于
B.此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C.20℃時(shí),密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液
D.20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度
【答案】D
【解析】
A. 氯化鈉的溶解度隨溫度的降低而降低,在20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度為,所以溫度降低,必有氯化鈉晶體析出,其物質(zhì)的量濃度必小于cmol/L,A項(xiàng)正確;
B. 根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的本義,設(shè)取此溶液的體積為1L,則此1L溶液中NaCl的質(zhì)量為cmol/L×1L×58.5g/mol=58.5cg,溶液的質(zhì)量為ρg/cm3×1000mL=1000ρg,所以該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,B項(xiàng)正確;
C.已知氯化鈉溶液的濃度越大,其密度越大。20℃時(shí),飽和氯化鈉溶液的密度是,密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液,C項(xiàng)正確;
D. 設(shè)取該氯化鈉飽和溶液的體積為1mL,則其質(zhì)量為,依據(jù)溶解度的本義,根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量來(lái)計(jì)算溶解度。20℃時(shí),NaCl的溶解度,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
所以答案選擇D項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨原子序數(shù)的遞增,五種短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。
已知:TX2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料;ZY 能破壞水的電離平衡;Z3RY6在工業(yè)上常用作助熔劑。
(1)R在元素周期表中的位置是___。
(2)上述元素中的某兩種元素可組成一種五原子共價(jià)化合物,該化合物的電子式為___。
(3)請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式比較X和Y的非金屬性的強(qiáng)弱_____。
(4)工業(yè)上以Z3RY6作助熔劑的目的是____。
(5)已知11.5gZ的單質(zhì)在X2中完全燃燒,恢復(fù)至室溫,放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A 的 pKa1=1.85,pKa2=7.19。常溫下,用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. A 點(diǎn)所得溶液中:V0<10 mL
B. B 點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)= c(Na+)-c(HA-)-c(H2A)
D. D 點(diǎn)所得溶液中 A2-水解平衡常數(shù) Kh1=10-7.19
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個(gè)周期,X與Z、Y與P分別位于同主族,Z與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1和2∶1的離子化合物。則下列說(shuō)法正確的是
A. 簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Q>Y
B. 簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Q>P
C. 非金屬性強(qiáng)弱:Q>P>Y>X
D. X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入一定量的CO時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說(shuō)法正確的是( )
A.右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1
B.右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g
C.右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍
D.若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間,保持溫度不變,則應(yīng)充入22.4 L的CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2+3H22NH3在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后,達(dá)到最大限度。則下列說(shuō)法中正確的是
A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化
C. N2、H2、NH3的質(zhì)量相等D. N2的轉(zhuǎn)化率為100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)電子對(duì)互斥模型判斷,下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構(gòu)型正確的是( )
選項(xiàng) | 分子或離子 | 中心原子雜化方式 | 價(jià)電子對(duì)互斥模型 | 分子或離子的立體構(gòu)型 |
A. | SO2 | sp | 直線形 | 直線形 |
B. | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角錐形 |
C. | NF3 | sp2 | 四面體形 | 平面三角形 |
D. | sp3 | 正四面體形 | 正四面體形 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A | 向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 | 酸雨試樣中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液變成藍(lán)色 | I-的還原性強(qiáng)于Cl- |
C | 將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺(jué)變涼 | Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
D | 向某鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán) | 該鹽溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快
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