下列反應(yīng)中水作氧化劑的是（）

    A．                                 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B． 2F2+2H2O═4HF+O2↑

    C．                                 SO2+H2O═H2SO3    D． Cl2+H2O═HCl+HClO


考點：  氧化還原反應(yīng)．

分析：  氧化還原反應(yīng)中，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，據(jù)此判斷．

解答：  解：A、在反應(yīng)2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑，故A正確；

B、在反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2↑中，水中的氧元素化合價升高，所以水是還原劑，故B錯誤；

C、SO2+H2O═H2SO3反應(yīng)中沒有化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D、在反應(yīng)Cl2+H2O═HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，故D錯誤．

故選A．

點評：  本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，側(cè)重于概念的考查，難度不大．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。

（1）C在元素周期表中的位置是_______.

（2）D2B的電子式是___________；AB2的結(jié)構(gòu)式是____________.

（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為___________；（用離子符號回答）A、C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_________.（用化學(xué)式回答）

（4）A、B氣態(tài)氫化物沸點高的是___________；（用化學(xué)式回答）原因_____________.

（5）水中錳含量超標，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�，使水產(chǎn)生以為，EB2可以用來除去水中超標的Mn2+，生成黑色沉淀，當消耗13.50g EB2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為_________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是（）

    A． Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

    B． 2KClO32KCl+3O2↑

    C． 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

    D． 2H2O2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示裝置是實驗室常用的一種制取氣體的裝置．

（1）下列制取氣體的反應(yīng)，可利用此裝置進行制取有    （不一定是單選，多選漏選均不得分）．

A、石灰石和稀硫酸反應(yīng)制CO2 B、鋅和稀鹽酸反應(yīng)制H2

C、MnO2催化雙氧水分解制O2 D、KClO3和MnO2加熱反應(yīng)制取O2

（2）利用此裝置制取H2并還原氧化銅，稀硫酸應(yīng)該裝在     中，寫出H2還原氧化銅的反應(yīng)方程式     ，由反應(yīng)可說明H2的還原性   Cu（填“強于”、“弱于”）．向裝有8g CuO的試管中通入H2，若要使CuO全部被還原，則至少需要標準狀況下的H2體積為    ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（）

    A． H++HCO3﹣═H2O+CO2↑

    B． 2HSO4﹣+CO32﹣═H2O+CO2↑+2SO42﹣

    C． HSO4﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑+SO42﹣

    D． 2H++CO32﹣═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于膠體的下列敘述中正確的是（）

    A． 膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)

    B． 實驗室制取氫氧化鐵膠體的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)

    C． 濁液中的粒子不能透過半透膜，膠體和溶液中的粒子則能透過

    D． 膠體都是無色透明的液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)方程式為：回答下列各題：

（1）該反應(yīng)的基本類型為   ．

（2）該反應(yīng)中被還原的元素名稱為   ．

（3）式子“失6×2e﹣”中各數(shù)字的含義分別是    、    ．

（4）從反應(yīng)后的固體混合物中分離出難溶于水的MnO2操作方法：溶解、過濾、洗滌、干燥

（5）分離出的MnO2可用于實驗室制取Cl2，化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）Cl2↑+MnCl2+2H2O，其離子方程式為    ，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是（填序號）BC

A 氧化性     B還原性    C酸性

（6）以上兩個反應(yīng)都用到MnO2，其作用分別是    、    ．

（7）若兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量相同，則生成的O2和Cl2在相同狀況下的體積比為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知氧化性強弱順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2．下列反應(yīng)或敘述不正確的是（）

    A． Br2+2HI=I2+2HBr

    B． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    C． 2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI

    D． 少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2優(yōu)先氧化I﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于硝酸的說法正確的是（）

    A． 硝酸電離出的H+離子，能被Zn、Fe等金屬還原成H2

    B． 濃HNO3與濃HCl按3：1的體積比所得的混合物叫王水

    C． 硝酸與金屬反應(yīng)時，主要是+5價的氮元素得電子

    D． 常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

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