19．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要思想方法，下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法中正確的是（　�。�
A．漂白粉、膽礬都是混合物
B．燒堿、純堿都是離子化合物
C．二氧化碳、二氧化氮都是酸性氧化物
D．水、氨水都是弱電解質(zhì)

分析 A、不同物質(zhì)組成的為混合物，同一種物質(zhì)組成的為純凈物；
B、有陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物；
C、和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物；
D、水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)；

解答 解：A、不同物質(zhì)組成的為混合物，同一種物質(zhì)組成的為純凈物，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，膽礬是硫酸銅晶體是純凈物，故A錯誤；
B、有陰陽離子構(gòu)成的化合物為離子化合物，燒堿是堿、純堿是鹽都是離子化合物，故B正確；
C、和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物為酸性氧化物，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，二氧化碳是酸性氧化物、二氧化氮不是酸性氧化物，故C錯誤；
D、水溶液中部分電離的化合物為弱電解質(zhì)，氨水是氨氣的水溶液是混合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)分類的分析，主要是酸性氧化物性質(zhì)的判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)和分類方法是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應(yīng)需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應(yīng)物加熱的方法是水浴加熱，其優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應(yīng)將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導(dǎo)致的不良后果是：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．
（5）反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：
①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、苡�10%NaOH溶液洗
⑤水洗．正確的操作順序是B．
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)電子填充順序圖，下表中各電子層的電子數(shù)正確的選項是（　�。�
KLMN選項
 1928 9 A
222884B
3028182C
3328203D
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知反應(yīng)mX（g）+nY（g）?qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是（　　）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．增大Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率增大
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n：m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均為硅酸鹽產(chǎn)品
C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下能溶于水，一定條件下又能與水反應(yīng)的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．麥芽糖C．葡萄糖D．纖維素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L CO2中所含原子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，9 g H2O含有電子數(shù)為5 NA
C．標準狀況下，22.4 L SO3中所含分子數(shù)為NA
D．22 g CO2中所含共價鍵數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．標準狀況下，5.6L SO3含有的分子數(shù)為0.25NA
B．標況下，0.1mol苯中含有C=C鍵數(shù)目為0.3NA
C．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3NA
D．7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，CO2為還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且它們的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（　　）
A．Y、Z、W能形成含有相同電子數(shù)的簡單離子，且W形成的簡單離子的半徑最大
B．XZ2、W2Z2均為直線形的共價化合物
C．Y與M形成的化合物 的水溶液可能顯酸性，也可能顯堿性
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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