Question

固體粉末X中可能含有FeO、Fe₂O₃、MnO₂、K₂SiO₃、K₂SO₃、KAlO₂、MgCl₂、K₂CO₃、NaNO₂中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

根據上述實驗，以下說法正確的是

1. A.
   溶液甲中一定含有K₂SiO₃、NaNO₂、可能含有KAlO₂、K₂CO₃
2. B.
   由于在溶液甲中加入足量稀鹽酸后再加入BaCl₂溶液，因此無法判斷溶液中是否有K₂SO₃
3. C.
   氣體A和氣體B一定均為純凈物
4. D.
   原混合物中一定含有Fe₂O₃

Answer 1

A
分析：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，說明一定含有NaNO₂，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B，B應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀A應為H₂SiO₃，說明含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)e²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，以此解答該題．
解答：有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂、SO₂等氣體，說明一定含有NaNO₂，固體甲與濃鹽酸反應生成有色氣體B，B應為Cl₂，則應含有MnO₂，沉淀A應為H₂SiO₃，說明含有K₂SiO₃，則一定不含有MgCl₂，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)e²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，
A．有以上分析可知一定含有K₂SiO₃、NaNO₂，可能含有K₂CO₃，也可能含有KAlO₂，加入過量鹽酸生成AlCl₃，與以上物質不反應，不能確定，故A正確；
B．因含有NaNO₂，如含有K₂SO₃，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成SO₄^2-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl₂溶液沒有沉淀，則一定不含有K₂SO₃，故B錯誤；
C．有色氣體A應為NO₂，可能含有CO₂氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，故C錯誤；
D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe³⁺，則固體中可能含有FeO、Fe₂O₃，F(xiàn)e²⁺可被氯氣氧化生成Fe³⁺，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應的現(xiàn)象，根據現(xiàn)象結合物質的性質進行判斷，易錯點為B和D，注意體會．