16．下列說法錯誤的是（　　）
A．在共價化合物中一定含有共價鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D．非金屬原子間只能形成共價化合物

分析 A．只含有共價鍵的化合物是共價化合物；
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物；
C．離子化合物一定含有離子鍵；
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價化合物．

解答 解：A．共價化合物中不能含離子鍵，則共價化合物中一定含共價鍵，故A正確；
B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，如氫氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，氫氧化鈉是離子化合物，故B錯誤；
C．離子化合物一定含有離子鍵，所以含有離子鍵的化合物是離子化合物，故C正確；
D．全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，可能是共價化合物，如銨鹽是離子化合物、硝酸是共價化合物，故D錯誤；
故選：BD．

點評 本題考查了化學鍵和化合物的關系，側重考查基本概念，把握化學鍵與化合物類別的關系為解答的關鍵，注意利用實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．298K時，某容積固定為1L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A（g）?2B（g）△H=akJ•mol-1．其中B的物質的量濃度隨時間變化如圖所示．試回答下列問題．
（1）已知298K時60s達到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應速率為0.005mol•L-1•s-1．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c{\;}^{2}（B）}{c（A）}$．
（3）若298K時B的平衡濃度為A的3倍，323K時（其他條件不變）B的平衡濃度為A的2倍．且達到平衡所需時間為298K時的 $\frac{1}{6}$．該反應中△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（4）若反應在298K進行，在1L密閉容器中加入1molB、0.2molNe，達到平衡時B的轉化率為B（填序號）．
A．等于60%     B．等于40%     C．小于40%      D．介于40%～60%之間
（5）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應速率），則曲線上任意一點的切線斜率的意義是某一時刻的反應速率（或即時速率、瞬時速率）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（　　）
A．直線  sp雜化B．V型  sp雜化
C．三角錐形  sp2雜化D．平面三角形  sp2雜化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工廠產(chǎn)品的原料

（1）已知CO和H2燃燒均為放熱反應
①上圖能正確表示反應中能量變化的是A
②水煤氣燃料電池中，通CO、H2的極為電池的負極（選填“正”或“負”）
（2）水煤氣變換后反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出熱量）
①下列措施能提高反應速率的有abc
a．升高溫度　b．加入催化劑　　　c．增大壓強 d．降低濃度
②判斷一可逆反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)有很多，某同學針對該反應提出一種設想：測定密閉容器內(nèi)氣體的密度，當相同狀態(tài)時密度不再改變即可判斷出該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，你認為這種設想是否正確否（填“是”或“否”），請說明理由反應物、生成物均為氣體，密閉容器中氣體質量和體積不變，氣體密度始終恒定
（3）將標準狀況下582.4L合成氣[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反應后，經(jīng)測定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H2均無剩余），試計算逸出的氣體中乙烯的物質的量（列出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：

（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有D
A．2種　　B.3種　　C.4種　　D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化劑}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反應的△H1=△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動的原理，可改變的條件之一是升高溫度或降低壓強
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X　為O2，電極A上發(fā)生的電極反應式為C7H8+6H++6e-═C7H14．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．用含0.1molFeCl3的溶液與足量沸水反應制得的Fe（OH）3膠體粒數(shù)為0.1NA
B．46gNO2和N2O4的混合氣體中含N原子總數(shù)為NA
C．標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數(shù)為0.25NA
D．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．H可用作香精和食品添加劑，合成H的流程如下：

已知：①在一定條件下，有機物有下列轉化關系：

②在不同條件下，烴A和等物質的量HCl在不同的條件下發(fā)生加成反應，既可以生成只含有一個甲基的B，也可以生成含有兩個甲基的F．
（1）D的結構簡式為CH3CH2CHO，其核磁共振氫譜有3組峰．
（2）烴A→B的化學反應方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化學反應類型為取代反應．
（4）E+G→H的化學反應方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多種同分異構體，其中含有一個羧基，且其一氯代物有兩種的是．（用結構簡式表示）
（6）在110℃和固體催化劑條件下，E和烴A也可以直接合成H，化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．想一想，NaOH固體，P2O5固體，無水CaCl2為什么可以歸為一類？據(jù)此，與這三種物質可歸為一類的是（　�。�
A．10%的H2SO4溶液B．NaCl
C．堿石灰（固體，含NaOH，CaO）D．Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．在一定溫度下，硫酸銅晶體的培養(yǎng)皿中存在下列平衡：Cu2++SO42-+x H2O?CuSO4•xH2O，當向硫酸銅溶液中加少量無水硫酸銅粉末后，下列說法中正確的是（　�。�
A．溶液中Cu2+濃度增大B．溶液中Cu2+數(shù)目減少
C．該硫酸銅晶體體積增大D．溶液的藍色變淺

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