【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡常數(shù)K值變大

B.表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化

C.表示25 ℃時(shí)，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D.表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

【答案】B

【解析】

鎂條放入鹽酸中，反應(yīng)速率受溫度和濃度的影響，開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)放熱，生成氫氣速率增加，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢；

A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)K值減小，A錯(cuò)誤；

B．鎂條放入鹽酸中，反應(yīng)放熱，生成氫氣速率增加，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減慢，B正確；

C．一水合氨為弱堿，因此0.1 mol·L－1氨水，pH小于13，C錯(cuò)誤；

D．向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，完全反應(yīng)生成沉淀量最大時(shí)消耗氫氧化鈉溶液的體積和溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉之比為1:3，D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.1gHxR氣體通入200mL0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀。

(1)求HxR的式量； (2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)書寫濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為__________。

(2)試用下列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。 這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號(hào))：__________→__________→__________→__________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，證明___________，B瓶溶液的作用____________，C瓶的溶液有___________現(xiàn)象，證明____________。

(4)書寫B中的離子方程式____________。B中放置溴水不如高錳酸鉀的原因____________________________。

(5)裝置③中所盛溶液是__________，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“心得安”是質(zhì)料心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）：

回答下列問(wèn)題：

（1）試劑a是____________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________,b中官能團(tuán)的名稱是_______________。

（2）③的反應(yīng)類型是____________________。

（3）心得安的分子式為_______________-。

（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：

反應(yīng)1的試劑與條件為_______________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_______________，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是_______________。(其他合理答案也可)

（5）芳香化合物D是1-萘(酚)的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)， E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體,F芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________ ；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_______________，該產(chǎn)物的名稱是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2,發(fā)生反應(yīng) H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是

A.容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B.平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變

C.由于壓強(qiáng)增大,導(dǎo)至H2，I2(g),HI平衡濃度都增大

D.改變的條件是升溫，速率圖象為下圖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。

②第12min時(shí)改變的條件是________。

③在第24min時(shí)，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí)，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：則CH4的燃燒熱為(　　)

CH4(g)＋O2(g)= CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

A.445.15 kJ·mol－1B.890.3 kJ·mol－1

C.607.3 kJ·mol－1D.802.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)，應(yīng)將固體溶解在少量濃鹽酸中再加水稀釋

B.合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C.飽和溶液滴入沸水中可制得氫氧化鐵膠體

D.用制取無(wú)水時(shí)需在氣流中進(jìn)行

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