Question

【題目】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。

已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；

②Y原子價電子（外圍電子）排布為msnmpn；

③Q、X原子p能級的電子數分別為2和4。請回答下列問題：

（1）Z2+的核外電子排布式是___；基態(tài)Q原子的價電子排布圖為_____。

（2）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是____（填字母）。

a．穩(wěn)定性：甲＞乙　　　　　b．沸點：甲＜乙

（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小至大的順序為_____（用元素符號作答）。

（4）五種元素中，電負性最大的非金屬元素是___，電負性最小的非金屬元素是___。（用元素符號作答）。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d9 ab C＜O＜N O Si

【解析】

Z的原子序數為29，則Z為Cu元素；Q、R、X、Y均為短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增，Q、X的p軌道為2和4，則為Q為碳族元素，X為氧族元素元素；Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn，s能級容納電子數為2，則Y可能為C或Si，由于五種元素的原子序數依次遞增，則Q為C元素、Y是Si元素；Q為C元素，X為O元素，R原子序數大于C元素，小于O元素，因此R為N元素，據此進行解答。

根據上述分析可知Q是C元素，R是N元素，X是O元素，Y是Si元素，Z是Cu元素。

(1)Z為Cu元素，Z2+為Cu2+，Cu的價電子排布為3d104s1，Cu原子失去兩個電子變?yōu)?/span>Cu2+，則Cu2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。Q是C元素，核外電子排布式是1s22s22p2， 基態(tài)Q原子的價電子排布圖為；

(2)Q、Y的氫化物分別為CH4和SiH4，由于C的非金屬性強于Si，則穩(wěn)定性CH4>SiH4，a正確；由于二者都是由分子構成的分子晶體，分子間通過分子間作用力結合，分子間作用力CH4<SiH4，分子間作用力越大，物質的熔沸點就越高，因此物質的沸點：CH4<SiH4，b正確；故合理選項是ab；

(3) Q、R、X三種元素分別是C、N和O，三種元素位于同一周期，一般情況下，同一周期的元素，原子序數越大，元素的第一電離能越大，但N原子最外層處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同一周期相鄰的元素的電離能，所以第一電離能C＜O＜N；

(4)元素的非金屬性越強電負性越大，則電負性最大的非金屬元素是O，最小的非金屬元素是Si。