Question

根據(jù)所學(xué)的元素周期律知識，下列說法正確的是（）

    A． 堿金屬元素從上到下隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔沸點逐漸升高

    B． 第二周期元素（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數(shù)的增加，其最高正價從+1到+7

    C． Se的氫化物應(yīng)該比硫化氫穩(wěn)定

    D． Sr的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水

Answer 1

考點：  元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；元素周期律的作用．

分析：  A、堿金屬屬于金屬晶體，從上到下隨核電荷數(shù)的增加，半徑增大，金屬鍵減弱；

B、第二周期元素中O、F沒有正價；

C、S、Se同主族，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

D、Sr與Ca同主族，碳酸鈣不溶于水．

解答：  解：A、因堿金屬屬于金屬晶體，從上到下，半徑增大，金屬鍵減弱，則單質(zhì)的熔沸點逐漸降低，故A錯誤；

B、因第二周期元素中O、F沒有正價，在第三周期中（除稀有氣體外）從左到右隨核電荷數(shù)的增加，其最高正價從+1到+7，故B錯誤；

C、S、Se同主族，非金屬性S＞Se，則Se的氫化物不如硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；

D、Sr與Ca同主族，碳酸鈣不溶于水，則可知Sr的碳酸鹽應(yīng)該難溶于水，故D正確；

故選D．

點評：  本題考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，并注意利用性質(zhì)的相似性、遞變性來推斷，難度不大．