【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛,常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3:PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq) K = 2.2×105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO,PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

D. 整個(gè)過程涉及一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)和兩個(gè)氧化還原反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)方程式,PbCO3的溶解度小于PbSO4,故A錯(cuò)誤;B. 處理PbSO4后,Na2CO3或NaHCO3溶液轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徕c溶液,pH降低,故B錯(cuò)誤;C. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4,碳酸氫鈉的電離程度較小,碳酸根離子濃度較小,而碳酸鈉中碳酸根離子濃度較大,Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,故C正確;D. 整個(gè)過程涉及兩個(gè)復(fù)分解反應(yīng):PbSO4(s) + CO32—(aq) PbCO3(s) + SO42—(aq)和PbCO3灼燒后獲得PbO,一個(gè)氧化還原反應(yīng):PbO轉(zhuǎn)變?yōu)镻b,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知:常溫下,在溶液中Cu2+穩(wěn)定,Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng):2Cu+ =Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物,如:Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。

(1)在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱生成不溶物的顏色為: ,某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn),這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為: 。

(2)在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生:

a.2Cu2++4I- =2CuI(白色)+I2

b.2Cu2++2Cl-+2I- =2CuCl(白色)+I2。

為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是 。

A.SO2 B.苯 C.NaOH溶液 D.乙醇

(3)一定條件下,在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅(CuH)。

已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請(qǐng)寫出NH5的電子式: 。

寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式

將CuH溶解在適量的稀硝酸中, 完成下列化學(xué)方程式

(4)常溫下,向0.20 mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液,生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀,當(dāng)溶液的pH = 6時(shí),c(Cu2+)=________________mol.L1。

[已知:]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】85歲中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng),頒獎(jiǎng)理由是因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命。下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素(結(jié)構(gòu)如圖),下列說法錯(cuò)誤的是

青蒿素 雙氫青蒿素

A. 青蒿素和雙氫青蒿素互為同分異構(gòu)體

B. 由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)

C. 青蒿素的分子式為C15H22O5

D. 青蒿素分子中含有過氧鍵和酯基醚鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片,在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食鹽水

放置一段時(shí)間后,生鐵片上出現(xiàn)如右圖所示“斑痕”。其邊緣處為紅色,中心區(qū)域?yàn)樗{(lán)色,在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列說法不合理的是

A. 生鐵片發(fā)生吸氧腐蝕

B. 中心區(qū):Fe–2e==Fe2+

C. 邊緣處:O2+2H2O+4e==4OH

D. 交界處:4Fe2++O2+10H2O==4Fe(OH)3+8H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A. 熱穩(wěn)定性:HCl> HI B. 原子半徑:Na> Mg

C. 酸性:H2SO3>H2SO4。 D. 結(jié)合質(zhì)子能力:S2-> Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將①H+ ②Cl- ③Al3+ ④K+ ⑤S2- ⑥OH- ⑦NO3- ⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是

A①③⑤⑦⑧ B②④⑦ C①⑥ D②④⑥⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出).

1)若A為短周期金屬單質(zhì),D為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)AD2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)DA2倍,F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成,則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式

2)若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì),D、F是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行.反應(yīng)也在水溶液中進(jìn)行,其離子方程式是 ,已知光照條件下DF方可以反應(yīng).

3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì),且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L 物質(zhì)E 10.0g 氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)成分為 (寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84.回答下列問題:

1烴A的分子式為

2下列物質(zhì)與A以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是 ;若總質(zhì)量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不變的是

A.C7H8 B.C6H14 C.C7H14 D.C8H8

3若烴A為鏈烴,分子中所有的碳原子在同一平面上,該分子的一氯取代物只有一種。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 名稱為

鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B,寫出由A生成B的化學(xué)方程式: 。

與A互為同分異構(gòu)體,且主鏈碳原子個(gè)數(shù)與A相同的鏈烴有 不包括A

4若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列物質(zhì)與NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液均能發(fā)生反應(yīng)的是

A. Fe(NO3)2 B. SiO2 C. Al(OH)3 D. CuSO4

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