（9分）向橙色的溴水中撒入足量的鎂粉，充分振蕩后過濾，溶液呈現(xiàn)___________色，原因是______________________。若向濾液中加入適量的氯水后，溶液呈___________色，原因用離子方程式表示為_________________________。
若向此濾液中加入適量的硝酸銀溶液，溶液中有___________生成，原因用離子方程式可表示為_________________________________。
無  Mg+Br2====MgBr2 橙  Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 淺黃色沉淀  Ag++Br-====AgBr↓
本題綜合考查溴的有關知識，把知識點分解發(fā)散，既能達到良好的學習效果，又適當降低了難度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學實驗時，下列處理方法不正確的是__________（少選得一半的分，錯選不得分）。
A．金屬鈉失火，用泡沫滅火器撲滅
B．用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉固體
C．用滴有酚酞的水做噴泉實驗，只驗證了氨氣的溶解性
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
E.溫度計的水銀球破裂后，掉在地上的水銀應用撒硫粉的方法除去
F.實驗桌上的酒精燈失火后，立即用濕抹布蓋滅
G.配制FeCl2溶液先將FeCl2溶解在鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作助劑，在化學工業(yè)和制藥工業(yè)中用作氧化劑，應用十分廣泛。
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下過程來制取。

①步驟I中反應的化學方程式為：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為)_____________，在常溫下該反應速率極慢，下列措施中不能使反應速率增大的是____________ 。
A．升高溫度 B．將原料粉碎C．增加純堿的用量D．通入過量的空氣
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外，還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學式可能是__________。
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步驟Ⅳ中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________________。
(2）將紅礬鈉與KCl固體按1：2（物質的量之比）混合溶于水后經適當操作可得到K2Cr2O7晶體。請?zhí)顚懕碇锌崭�，完成上述過程
序號
實驗步驟
簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)
①
溶解
將混合物放入燒杯中、加水、充分攪拌直到固體不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
過濾、干燥
得到K2Cr2O7晶體
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

重晶石礦的主要成分為硫酸鋇，純凈的硫酸鋇才能供醫(yī)用作“鋇餐”，在對某些內臟器官進行X射線透視時服用。硫化鋇是可溶于水的鹽。討論用重晶石礦制硫酸鋇，設計流程如下：
 （1）寫出步驟①的化學反應方程式            ，該反應產生的氣體具有            、            等用途。
（2）為進行②反應先要分離出硫化鋇溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是            。
（3）若B物質在該生產過程中可循環(huán)使用，則③反應的化學方程式是：                        。
（4）有人提出②反應產生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應物的方法使無該氣體產生，則②反應的化學方程式是：                                 。此時若要B物質還能循環(huán)使用，則C為            （寫化學式）。
（5）BaSO4是因為具有            、            等性質而可用作“鋇餐”的。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了檢驗某化合物中是否含有、、Fe2+和結晶水，設計了下列操作步驟：①取少量該化合物加熱，發(fā)現(xiàn)試管口處有液體，該液體能使無水硫酸銅變藍；②另取少量該化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)；③取少量溶液于試管中，加入鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于試管中，加入濃的NaOH溶液，微熱有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時也有白色沉淀產生，該沉淀很快變成灰綠色沉淀。
下列說法正確的有（   ）
A．②中的現(xiàn)象說明一定有Fe2+
B．為了檢驗，可以將③中的試劑換為HNO3酸化的Ba(NO3)2
C．通過上述實驗可確定該化合物的化學式為（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
D．④中的沉淀長時間放置會變成紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4mol金屬Al全部轉化為Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，則(a+b)的最小值為
A．4molB．6molC．8molD．16mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘：

試完成下列問題：
(1)乙、丁中溶質的化學式：乙____________；丁____________。
(2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填寫字母編號)。
a.除去未反應的             b.除去未反應的I-
c.除去未反應的Fe               d.除去堿性物質
(3)第⑦步操作可供提純I2的一種方法是____________(不要求寫具體步驟)。
(4)實驗室檢驗I2的方法是________________________。
(5)甲物質見光易變黑，其原因是______________________________(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常溫下，一氯甲烷是無色氣體，密度為0.9159g/cm3，熔點-97.73℃，沸點為-24.2℃；18℃時它在水中的溶解度為280mL/L水，它與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實驗室可用圖所示裝置制造一氯甲烷。

制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸，試填寫下列空白．
（1）制備一氯甲烷的化學方程式為                           ；其反應類型是       
（2）裝置b的作用是_                                    ___
（3）檢驗氣體產物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點燃CH3Cl氣體，火焰呈藍綠色（與其他烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別），CH3Cl燃燒的化學方程式為__                        __
（4）實驗中實際按甲醇和濃鹽酸1∶2（物質的量之比）進行反應的理由是___            _                                                          
（5）某學生在關閉活塞X的情況下做此實驗時，發(fā)現(xiàn)收集到一定體積的氣體產物所消耗的甲醇—濃鹽酸的混合液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是____   
                                            
（6）實驗結束時，d中收集到的液體中含有_                                  

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各實驗裝置的敘述正確的是（　　）
A．裝置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等氣體
B．裝置②可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫
C．裝置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等氣體，并防止倒吸
D．裝置④可用于檢查該裝置的氣密性

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