一定量的鋅粉和6 mol/L的過量鹽酸反應(yīng)，當(dāng)向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生H2的總量的是

①石墨粉�、贑uO�、坫~粉　④鐵粉�、轁恹}酸

A．①②⑤      B．①③⑤        C．③④⑤      D．①③④

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用右圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整．
（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
，
實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
m
64
m
64
mol硫酸被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
m
32
m
32
mol．
②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
D
D
（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液      B．氯化鋇溶液      C．銀粉        D．碳酸鈉溶液
③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是
稀硫酸不與銅反應(yīng)
稀硫酸不與銅反應(yīng)

（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：
方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫．
方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？
方案一
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣，干燥管中的質(zhì)量差不僅僅是SO2的質(zhì)量（或燒瓶中的二氧化硫不能完全排出）
；
方案二
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
沉淀的質(zhì)量一部分是高錳酸鉀溶液中起酸化作用的硫酸與氯化鋇反應(yīng)而產(chǎn)生的
．
方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
V
22.4×0.012
mol/L
V
22.4×0.012
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進行實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是______（填寫字母編號）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
②實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______ mol H2SO4被還原．
③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是______．
（2）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三種實驗方案：
方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．
方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？
方案1：______．
方案2：______．
方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）______．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_______（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液   B.氯化鋇溶液    C.銀粉    D.碳酸鈉溶液

②實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有______mol硫酸被還原。

（2）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：

方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V  L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？

方案1：                       。方案2：                       。

方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） ___________________        _。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗：

請回答下列問題：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請將裝置圖補充完整。

（2）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________，

實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有___________mol硫酸被氧化，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為_______mol。

②下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是__________（填寫字母編號）。

A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液

③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解？你認(rèn)為的原因是           

_________________________________________________________________    _。（3）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三個實驗方案：

方案一：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫。

方案二：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

方案三：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

實際上，以上方案一、二均不可取，請你說出原因？

方案一                                                                  ；

方案二                                                                   。

方案三：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL） _________________________        _。

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