化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子結構如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498kJ?mol-1．則關于1mol P4和3mol O2完全反應（P4+3O2=P4O6）的熱效應說法正確的是（　�。�
A、吸熱1638 kJ
B、放熱1638 kJ
C、放熱126 kJ
D、吸熱126 kJ
考點：有關反應熱的計算
專題：
分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，據(jù)此計算判斷．注意每摩爾P4中含有6molP-P鍵．
解答： 解：各化學鍵鍵能為P-P 198kJ?mol-1、P-O 360kJ?mol-1、O=O 498 kJ?mol-1．
反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，由圖可知：1個P分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O．1mol P4和3mol O2完全反應（P4+3O2=P4O6）生成1mol P4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的反應熱△H=6×198kJ?mol-1+3×498kJ?mol-1-12×360kJ?mol-1=-1638kJ?mol-1，反應放熱1638kJ，
故選：B．
點評：本題考查反應熱與化學鍵鍵能的關系，難度中等，注意從物質能量、鍵能理解反應熱．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式中，錯誤的是（　�。�
A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
B、H2SO4?2H++SO42-
C、NaHCO3═Na++H++CO32-
D、NaHSO4═Na++H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

1989年國際純粹和應用化學聯(lián)合會（IUPAC）的無機化學命名委員會建議將原長式周期表的ⅠA、ⅡA…族改為0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名稱和符號為
 
．
（2）72號元素鉿（Hf）位于
 
周期，第
 
列．價電子構型為
 
．
（3）第2周期第2列元素Be是一種新興材料，與同列元素相比，Be具有反常性質．寫出BeCl2在氣態(tài)（相對分子質量在80-160之間）和固態(tài)[（BeCl2）n]時的結構．并說明Be的成鍵軌道類型．
（4）若把稀有氣體元素看作非金屬，并假定元素周期表是有限的．預測周期表中應有
 
種非金屬元素，還有
 
種尚未發(fā)現(xiàn)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質的濃度隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A、若時段I中投入物質的濃度為原來的2  倍，則反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)不變
B、第25min改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C、若第60min時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、前25min內(nèi)反應放出的熱量為46．lkJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在容積固定的4L密閉容器中，進行可逆反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）并達到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率v（正）、v（逆）與時間t的關系如圖1．則圖中陰影部分的面積表示
 

A．X的濃度的減少    
B．Y的物質的量的減少   
C．Z的濃度的增加             
D．X的物質的量的減少
（2）KClO3和KHSO3溶液混合發(fā)生氧化還原反應，結果氯元素被還原成最低價，硫元素被氧化成最高價，又知該反應速率隨溶液中c（H+）增加而加快，反應過程中速率變化如圖2．
①發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②簡述AB段速率變化的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源危機是當前全球面臨的問題，研究化學反應的反應熱有著重要的現(xiàn)實意義．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟，推廣利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CO（g）與NO（g）反應生成N2（g）和CO2（g）的熱化學方程式為
 
．
（4）美國斯坦福大學研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發(fā)電．這種“水”電池的總反應可表示為：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，則△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0；當生成 1mol Na2Mn5O10時，轉移電子的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計和結論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗中，加適量乙醇，振蕩后靜置、分液，從而分離碘和水
B、某氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，該氣體一定是酸
C、向某無色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，則原溶液中一定有Cl-
D、向含F(xiàn)eCl2雜質的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱煮沸，除去過量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，由A、B組成的混合氣體[Mr（A）＞Mr（B）]，經(jīng)分析混合氣體中只含碳和氧兩種元素．A和B不論以何種比例混合，若碳氧質量比總大于 3：8，則 A1 為
 
，B1 為
 
；
若碳氧質量比總小于 3：8，則A2 為
 
，B2 為
 
．
若B1和B2常溫混合后，碳氧質量比總小于 3：8時，B1、B2 必須滿足的關系是 n（B1）：n（B2）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)：①以煤為燃料煅燒石灰石；②用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟①中產(chǎn)生的二氧化碳；③使步驟①產(chǎn)生的氧化鈣跟水反應，該廠生產(chǎn)過程中涉及的物質有：①石灰石；②純堿（Na2CO3）；③小蘇打（NaHCO3）；④燒堿；⑤二氧化碳；⑥消石灰．該廠生產(chǎn)過程的優(yōu)點可能有：（　�。�
①排放的氣體對大氣無污染；
②生產(chǎn)過程中的部分產(chǎn)品可作為原始原料使用；
③無高溫作業(yè)，其中正確的是．
A、只有①B、只有②
C、①和③D、②和③

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