【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中：
（1）氧化劑是（填化學式） ， 還原劑是（填化學式） ．
（2）在該反應中，若消耗了15.8g KMnO4 ， 則轉(zhuǎn)移了mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

【答案】
（1）KMnO4,HCl
（2）0.5
（3）
【解析】解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑；
（2）根據(jù)Mn元素化合價由+7降低到+2，所以若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了 ×（7﹣2）=0.5mol；
（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，該反應轉(zhuǎn)移10e﹣，雙線橋標出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為 ；

所以答案是：（1）KMnO4；HCl；（2）0.5；（3）

練習冊系列答案
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