Question

在一定溫度下，有a．醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是

a＞c＞b

（用a、b、c表示，下同）
（2）當(dāng)c（H⁺）相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

a=b=c

．反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是

b=c＞a

．
（3）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

a＞b=c

．

Answer 1

分析：（1）酸溶液中氫離子濃度越大，水的電離程度越小，可以通過(guò)比較溶液中氫離子濃度判斷種溶液中水的電離程度由大到��；
（2）氫離子濃度相同，醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸的濃度最大；剛開始反應(yīng)時(shí)氫離子濃度相同，反應(yīng)速率相等，之后醋酸能夠電離出氫離子，溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸溶液的，反應(yīng)速率最快；
（3）醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中能夠促進(jìn)醋酸的電離，鹽酸和硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離據(jù)此比較稀釋后c（H⁺）由大到�。�

解答：解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，所以當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中c（H⁺）由大到小的順序是b＞c＞a，氫離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序?yàn)椋篴＞c＞b，
故答案為：a＞c＞b；
（2）若三者c（H⁺）相同，則醋酸的濃度最大，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b，開始時(shí)由于氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相等；之后由于醋酸能夠電離出氫離子，醋酸溶液中氫離子濃度大于鹽酸和硫酸的氫離子濃度，反應(yīng)速率最大，反應(yīng)時(shí)間最小，硫酸和鹽酸反應(yīng)的時(shí)間相等，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是：b=c＞a，
故答案為：a=b=c；b=c＞a；
（3）醋酸在稀釋過(guò)程中，會(huì)促進(jìn)電離，所以氫離子的物質(zhì)的量增加，氫離子的濃度變化程度小，硫酸和鹽酸溶液中氫離子物質(zhì)的量不變且相等，所以c（H⁺）由大到小的順序是a＞b=c，
故答案為：a＞b=c．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎(chǔ)性知識(shí)的考查，主要是鞏固學(xué)生對(duì)教材基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握程度，提高學(xué)生的解題能力．