【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）2C（氣）。若經(jīng)2 s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

2A（氣）+B（氣）2C（氣），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析A、B；生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol、B為0.6mol，以此分析C、D。

①經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol·L-1，v（C）=0.3mol·L-1·s-1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1，故正確；

②由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol·L-1·s-1，故錯(cuò)誤；

③生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的A為1.2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%，故錯(cuò)誤；

④生成C的物質(zhì)的量為1.2mol，則轉(zhuǎn)化的B為0.6mol，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.7mol·L－1，故正確；

①④正確，

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)“FeSO4被HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe2+的還原性。

實(shí)驗(yàn)一：驗(yàn)證Fe2+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中，滴入幾滴濃硝酸，振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

（1）紅棕色氣體是______________ （填化學(xué)式）；

（2）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，該現(xiàn)象說(shuō)明____________。

實(shí)驗(yàn)二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實(shí)驗(yàn)與探究〕用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟及現(xiàn)象如下：（裝置的氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理已略去）

ⅰ關(guān)閉c,打開a和b，通入N2，一段時(shí)間后關(guān)閉a；

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3，一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣�，丁中溶液無(wú)明顯變化；

ⅲ關(guān)閉b，打開c，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時(shí)間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

（3）通入N2的目的是______________；

（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________；

（5）裝置乙的作用是_________________；

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空。

（1）根據(jù)反應(yīng)Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____，當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是____g，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

（2）在反應(yīng)K2S＋4H2SO4(濃)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是______，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____。

（3）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式：(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

②NH3＋NO→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______。

（4）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應(yīng)，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

（1）三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)最慢的是___(填選項(xiàng))。

a．鈉 b．鋁 c．鐵

（2）金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；（填選項(xiàng)）

a．2Na +2H2O=2NaOH+H2↑

b．2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

c．2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2↑

（3）可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是__(填選項(xiàng))。

a．鈉沉到水底 b．鈉熔成小球 c．小球四處游動(dòng)

（4）填寫a、b、c化學(xué)式并書寫①的化學(xué)方程式（a、b、c均為含Al化合物）；

a：___，b：___，c：___；

①____________；

（5）Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物為___。

（6）將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答：

a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成__色。

b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生__色沉淀。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或操作正確的是（ ）

A.用圖1所示的裝置可以實(shí)現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時(shí)，兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純，除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時(shí)，選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，選圖4所示的裝置，至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時(shí)再停止加熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】計(jì)算填寫下列內(nèi)容：

（1）2.5molH2SO4的質(zhì)量是___；

（2）H3PO4的摩爾質(zhì)量為___；

（3）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，他們?cè)拥膫�(gè)數(shù)之比為___；

（4）6.02×1023個(gè)N2所含___mol質(zhì)子。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×10－14

1×10－13

1×10－12

試回答以下問(wèn)題：

（1）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－4 molL－1，取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋):c(OH－)＝____________。

（2）在t2℃下，將a molL－1CH3COOH溶液與b molL－1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液恰好呈中性，則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________（用a、b表示）。

II．已知：25℃下，下列反應(yīng)：①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol－1 K=c；

②2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol－1 K=d

（3）寫出Ag2O溶于氨水（用NH3表示）生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學(xué)方程式：_____________；計(jì)算25℃下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（用c、d表示）K=____________________。

III．某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3＋，所含主要離子及其濃度如下表所示(H＋和OH－未列出)：

離子

Mg2＋

Cr3＋

Cl－

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時(shí)，Ksp[Cr(OH)3]＝10－32；Ksp[Mg (OH)2]＝5×10－11；操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

（4）表格中的a____________1.03(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）除去雜質(zhì)Cr3＋離，可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH，理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________。

（6）溶液經(jīng)除雜、過(guò)濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl26H2O）的操作是___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是___。

（2）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是___；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是___；

（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用___。（填序號(hào)）

①NaOH ②Ca(OH)2 ③BaCl2 ④K2SO4 ⑤Ca(NO3)2

（4）火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S=K2S+N2↑+3CO2↑。

①其中被還原的元素是___。

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是___，R的相對(duì)原子質(zhì)量是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6，向20 mL濃度為0.01 mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的NaOH溶液，溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4，且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a<b<c<d

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案