【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(氣)+B(氣)2C(氣)。若經(jīng)2 s(秒)后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L1

其中正確的是:

A.①③B.①④C.②③D.③④

【答案】B

【解析】

2A(氣)+B(氣)2C(氣),若經(jīng) 2s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol·L-1,vC=0.3mol·L-1·s-1,結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析A、B;生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則轉(zhuǎn)化的A1.2mol、B0.6mol,以此分析C、D。

①經(jīng) 2s(秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6mol·L-1,vC=0.3mol·L-1·s-1,由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L-1·s-1,故正確;

②由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知,用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.15mol·L-1·s-1,故錯(cuò)誤;

③生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則轉(zhuǎn)化的A1.2mol,所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%,故錯(cuò)誤;

④生成C的物質(zhì)的量為1.2mol,則轉(zhuǎn)化的B0.6mol,2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為=0.7mol·L1,故正確;

①④正確,

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)通過(guò)“FeSO4HNO3氧化”的實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證Fe2+的還原性。

實(shí)驗(yàn)一:驗(yàn)證Fe2+的還原性

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向盛有2mLFeSO4溶液的試管中,滴入幾滴濃硝酸,振蕩

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液變?yōu)辄S色

試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,

溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

1)紅棕色氣體是______________ (填化學(xué)式);

2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)期不符,繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。取深棕色溶液于試管中,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,該現(xiàn)象說(shuō)明____________。

實(shí)驗(yàn)二:探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?/span>

〔資料與猜想〕查閱資料后猜想,可能是生成的NO2或者NO與溶液中的Fe2+Fe3+反應(yīng),而使溶液變?yōu)樯钭厣?/span>

〔實(shí)驗(yàn)與探究〕用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),步驟及現(xiàn)象如下:(裝置的氣密性已檢驗(yàn),尾氣處理已略去)

ⅰ關(guān)閉c,打開ab,通入N2,一段時(shí)間后關(guān)閉a;

ⅱ向甲中加入適量濃HNO3,一段時(shí)間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣,丁中溶液無(wú)明顯變化;

ⅲ關(guān)閉b,打開c,更換丙、丁中的溶液(試劑不變);

ⅳ繼續(xù)向甲中加入濃HNO3,一段時(shí)間后觀察到了與ⅱ相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

3)通入N2的目的是______________

4)銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________

5)裝置乙的作用是_________________;

6)實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】按要求填空。

1)根據(jù)反應(yīng)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO2↑+2H2O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____,當(dāng)有2molHNO3參加反應(yīng)時(shí),被氧化的物質(zhì)是____g,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目約為_____個(gè)。

2)在反應(yīng)K2S4H2SO4(濃)K2SO44SO2↑+4H2O中,氧化產(chǎn)物是____,還原產(chǎn)物是______,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是_____

3)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式:(未配平)

NOHNO3N2O3H2O

NH3NOHNO2H2O

N2O4H2OHNO3HNO2

其中你認(rèn)為不可能實(shí)現(xiàn)的是______

4)今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng):

2FeCl32KI2FeCl22KClI2

2FeCl2Cl22FeCl3

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl2↑+8H2O

氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)的是____(填字母,下同),若某溶液中有Fe2、I、Cl共存,要將I氧化除去而不氧化Fe2Cl,則可加入的試劑是____。

ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DI2

530mL濃度為0.05mol·L1Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L1K2R2O7溶液反應(yīng),則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答:

1)三種金屬與同濃度鹽酸反應(yīng),反應(yīng)最慢的是___(填選項(xiàng))。

a.鈉 b.鋁 c.鐵

2)金屬鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___;(填選項(xiàng))

a2Na +2H2O=2NaOH+H2

b2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

c2Na +2H2O=2Na++2OH-+O2

3)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是__(填選項(xiàng))。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)

4)填寫a、bc化學(xué)式并書寫①的化學(xué)方程式(a、b、c均為含Al化合物);

a___,b___,c___;

____________

5FeCl2在一定條件下反應(yīng),所得產(chǎn)物為___。

6)將該產(chǎn)物溶于水配成溶液,分裝在兩支試管中。請(qǐng)回答:

a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液,則溶液變成__色。

b.向另一支試管中滴加NaOH溶液,產(chǎn)生__色沉淀。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或操作正確的是(

A.用圖1所示的裝置可以實(shí)現(xiàn)用酒精提取溴水中的Br2

B.用圖2所示的裝置分層時(shí),兩層液體先后從下口出

C.粗鹽提純,除去沉淀和泥沙等雜質(zhì)時(shí),選圖3所示的裝置

D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),選圖4所示的裝置,至蒸發(fā)皿中晶體全部析出時(shí)再停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算填寫下列內(nèi)容:

12.5molH2SO4的質(zhì)量是___;

2H3PO4的摩爾質(zhì)量為___;

3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧,他們?cè)拥膫(gè)數(shù)之比為___

46.02×1023個(gè)N2所含___mol質(zhì)子。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度/℃

25

t1

t2

水的離子積KW

1×1014

1×1013

1×1012

試回答以下問(wèn)題:

125℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×104 molL1,取該溶液1mL加水稀釋至10mL,則稀釋后溶液中c(Na):c(OH)=____________。

2)在t2℃下,將a molL1CH3COOH溶液與b molL1NaOH溶液等體積混合反應(yīng)后,溶液恰好呈中性,則該溫度下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=____________(用ab表示)。

II.已知:25℃下,下列反應(yīng):①Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq) △H=a kJmol1 K=c;

2Ag+(aq)+2OH-(aq)Ag2O(s)+H2O(l) △H=b kJmol1 K=d

3)寫出Ag2O溶于氨水(用NH3表示)生成銀氨溶液[Ag(NH3)2+]的熱化學(xué)方程式:_____________;計(jì)算25℃下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)(用c、d表示)K=____________________。

III.某鎂鹽溶液中含有雜質(zhì)離子Cr3,所含主要離子及其濃度如下表所示(HOH未列出):

離子

Mg2

Cr3

Cl

濃度(mol/L)

0.5

0.01

a

已知 25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=1032;Ksp[Mg (OH)2]=5×1011;操作過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì)。

4)表格中的a____________1.03(填“<”、“>”或“=”)。

5)除去雜質(zhì)Cr3離,可加入MgO調(diào)節(jié)溶液pH,理論上應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍是_______________

6)溶液經(jīng)除雜、過(guò)濾后,由濾液制取氯化鎂晶體(MgCl26H2O)的操作是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)質(zhì)量相同的O2、NH3、H2Cl2四種氣體中,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是___。

2)氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中,溶液顯紅色起作用的成分是___;過(guò)一會(huì)兒,溶液顏色逐漸褪去,起作用的成分是___;

3)鑒別Na2CO3NaHCO3溶液可選用___。(填序號(hào))

NaOH Ca(OH)2 BaCl2 K2SO4 Ca(NO3)2

4)火藥是中國(guó)的四大發(fā)明之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲,也永遠(yuǎn)會(huì)激勵(lì)著我們?nèi)^發(fā)圖強(qiáng)。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下的反應(yīng):2KNO3+3CS=K2S+N2↑+3CO2

①其中被還原的元素是___。

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積___。

51.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是___,R的相對(duì)原子質(zhì)量是___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,HA的電離常數(shù)Ka=1×10-6,向20 mL濃度為0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH約為4,且溶液中只存在HA的電離平衡

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

C.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(A-)

D.a、bc、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度:a<b<c<d

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