Question

（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

① 計(jì)算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸    ③ 溶解  

④檢漏、 轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤ 定容、搖勻

回答下列問(wèn)題：

（1）所需濃硫酸的體積是          ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是      （用下列編號(hào)填空）。

A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操是                                                              。

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線           ；改用          向容量瓶中滴加蒸餾水至                        為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。

（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

（5）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”填寫(xiě)）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水                ；

②所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌                ；

③加水超過(guò)刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                  。

 

Answer 1

【答案】

(11分）（除（2）為2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL   B 

（2）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌

（3）1—2cm處     膠頭滴管    液面與刻度線相切

（4）容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上

（5）無(wú)影響；偏小；偏小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．

根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應(yīng)選擇25mL量筒。

故答案為：16.7mL；B． 

（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．

故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?/p>

（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．

故答案為： 1～2cm時(shí)，膠頭滴管，    溶液凹液面與刻度線水平相切，

（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上，可以實(shí)現(xiàn)液體不在刻度線以上存在有液體懸掛,也就是達(dá)到液體測(cè)量最精確。

（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；

②燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實(shí)際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；

③定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小．

故答案為：無(wú)影響；偏小；偏�。�

考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會(huì)根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒。