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(11分)用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:

① 計算所用濃硫酸的體積   ② 量取一定體積的濃硫酸    ③ 溶解  

④檢漏、 轉移、洗滌       ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是          ,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是      (用下列編號填空)。

A.10ml     B.25ml     C.50ml     D.100ml

(2)第③步實驗的操是                                                             

(3)第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線           ;改用          向容量瓶中滴加蒸餾水至                        為止。塞緊瓶塞,倒轉搖勻并裝試劑瓶。

(4)轉移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”:一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在                                          。

(5)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水                ;

②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               

③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體                 

 

【答案】

(11分)(除(2)為2分外,其他每空各1分。)(1)16.7mL   B 

(2)向燒杯中加入適量蒸餾水,將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩加入水中,并用玻璃棒不斷攪拌

(3)1—2cm處     膠頭滴管    液面與刻度線相切

(4)容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上

(5)無影響;偏。黄

【解析】

試題分析:(1)根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L,解得:x≈16.7,所需濃硫酸的體積為16.7mL.

根據(jù)提供的量筒規(guī)格,所以應選擇25mL量筒。

故答案為:16.7mL;B. 

(2)濃硫酸稀釋操作:把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌散熱,防止溶液飛濺而燙傷操作者.

故答案為:把濃硫酸沿燒杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中,不斷用玻璃棒攪拌散熱.

(3)定容操作為:繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切,蓋好瓶塞顛倒搖勻.

故答案為: 1~2cm時,膠頭滴管,    溶液凹液面與刻度線水平相切,

(4)玻璃棒靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內壁上,可以實現(xiàn)液體不在刻度線以上存在有液體懸掛,也就是達到液體測量最精確。

(5)①最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;

②燒杯、玻璃棒未進行洗滌,少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上,移入容量瓶中硫酸的實際物質的量減小,所配溶液濃度偏小;

③定容時加蒸餾水不慎超過了刻度,導致溶液體積增大,所配溶液濃度偏小.

故答案為:無影響;偏;偏。

考點:一定物質的量濃度溶液的配制

點評:本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制,難度不大,會根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒。

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)用18 mol·L-1硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1硫酸,若實驗儀器有:

A.100 mL量筒    B.托盤天平

C.玻璃棒           D.50 mL容量瓶

E.10 mL量筒     F.膠頭滴管

G.50 mL燒杯     H.100 mL容量瓶

實驗時應選用儀器的先后順序是______(填入編號,下同)。

(2)在下列操作中,正確的是______,使所配溶液濃度偏高的是______。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏液

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時,如果試樣是固體NaOH,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩緩加入蒸餾水到接近標線2~3 cm處,用滴管滴加蒸餾水至標線

D.配制溶液時,如果試樣是液體如濃H2SO4,用量筒量取濃H2SO4緩緩地沿玻璃棒倒入盛有蒸餾水的小燒瓶中,并不斷攪拌,冷卻后轉移到容量瓶中,并洗燒杯2~3次,洗液也移入容量瓶中

E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次

F.若定容時加水過量,用吸管吸出

G.向容量瓶中注液時少量流出

H.定容后仰視標線

I.定容搖勻后液面下降又加水

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科目:高中化學 來源: 題型:

用18 mol / L的硫酸溶液配制500 mL 1 mol / L的硫酸溶液,有下列操作步驟:

(1)將溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒轉入容量瓶中;

(2)將量得濃硫酸倒入燒杯中,加水溶解,然后用蒸餾水洗滌量筒2~3次倒入燒杯中;

(3)蓋上瓶塞,輕輕搖勻即配制完畢。

(4)洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,將洗滌液全部轉入容量瓶中,加水至離刻度1~2 cm處,改用膠頭滴管加水至刻度線;

(5)用量筒量取27.78 mL的濃硫酸。

先將以上步驟按實際操作的先后順序排列,________________指出操作中所有的錯誤和不妥之處。

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省崇仁一中高一第一次月考化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

(16分)用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉移、洗滌⑤定容、搖勻
完成下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步實驗的操作是________________________________。
(3)第⑤步實驗的操作是________________________________。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)?
A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________
C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?
D.定容時俯視刻度線________________?

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科目:高中化學 來源:2015屆安徽省高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(13分) 用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實驗步驟如下:

①計算所用濃硫酸的體積、诹咳∫欢w積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌、荻ㄈ荨u勻

完成下列問題:

(1)所需濃硫酸的體積是________,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________(從下列中選用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。

(2)第③步實驗的操作是________________________________。

(3)第⑤步實驗的操作是________________________________。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無影響”填寫)

A.所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_________

B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________

C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________?

D.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌后倒入燒杯__________

E.量取濃硫酸時俯視讀數(shù)            

F.定容時俯視刻度線________________?    

 

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