Question

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行有關的實驗。

請回答：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

(2)裝置D中試管中放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是__________，其作用是__________。

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是__________。B中應放置的液體是__________(填選項序號)。

a.水                         b.酸性KMnO₄溶液

c.濃溴水                    d.飽和NaHSO₃溶液

(4)實驗中，他們取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L^-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能與銅片完全反應，你認為原因是__________。

②下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是__________(填選項序號)。

a.Fe粉              b.BaCl₂溶液            c.Ag粉             d.NaHCO₃溶液

(5)為定量測定余酸的物質的量濃度，某同學進行了如下設計：先測定銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量濃度。而測定SO₂的量的方法有多種，你認為下列實驗方案中可行的是________(填選項序號)。

a.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

b.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量的用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

c.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

d.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)

Answer 1

(1)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)堿液(其他合理答案均可)  吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣

(3)廣口瓶中液面下降，而長頸漏斗中液面上升  d

(4)①反應過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應  ②ad

(5)d

解析：(1)裝置A中Cu與濃硫酸發(fā)生反應：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.(2)裝置D中品紅用來檢驗SO₂，由于SO₂有毒，所以棉花中應浸有堿液(如NaOH等)，防止污染環(huán)境.(3)當關閉K時，繼續(xù)產生的SO₂貯存在廣口瓶中，所以廣口瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升.B中液體不能與SO₂發(fā)生反應，應選擇飽和NaHSO₃溶液.(4)①稀硫酸不與Cu反應.②欲證明燒瓶中有多余的H⁺，可以選擇Fe粉或NaHCO₃溶液.(5)a中有水蒸氣干擾；b中引入了；c中SO₂能夠在水中溶解；d方案可行.