Question

下列配制的溶液濃度偏高的是（　�。�

• A、配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
• B、濃H₂SO₄稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制
• C、配制100mL1mol/L Na₂CO₃溶液時，砝碼放在托盤天平左盤
• D、配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：A．配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時俯視刻度線，導致量取的鹽酸的體積偏小，配制的溶液中氯化氫的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液體積變小，若濃硫酸稀釋后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會導致配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．砝碼與藥品放顛倒，會導致稱量的碳酸鈉的質(zhì)量偏小，配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏低，故C錯誤；
D．定容時仰視定容，會導致加入的蒸餾水超過容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，試題基礎(chǔ)性強，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，注意明確誤差分析的方法，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力．