科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:連州中學2008屆高三化學第二輪復習實驗題訓練 題型:058
(Ⅰ)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),實驗按以下步驟進行:
請根據(jù)上面流程,回答以下問題:
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有________、________,(填儀器名稱)
操作Ⅱ必須用到的儀器是________.(填編號)
A.50 mL燒杯 B.50 mL量筒 C.100 mL量筒 D.25 mL滴定管
(2)請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應方程式___________________,
加入氨水要過量的原因是__________________________.
(3)檢驗沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是_____________________________
(4)將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g,若b1-b2=0.3 g,則接下來還應進行的操作是________________________.
(5)若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________(列出原始算式,不需化簡);若稱量準確,最終測量的結果偏大,則造成誤差的原因可能是________________________________.(寫出一種原因即可).
(Ⅱ)士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”,其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉,使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量.下面是在形同的室溫下對該產(chǎn)品的兩個探究實驗:
實驗1:向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質(zhì),結果參見下圖1.
①1.0 mol鎂條、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;
②將1.0 mol鎂條剪成100份、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;
③1.0 mol鎂粉、0.10 mol鐵粉、0.10 mil氯化鈉粉末;
實驗2:向加有100 mL水的隔熱容器中分別加入0.10 mol鎂粉、0.50 mol鐵粉及不同量的氯化鈉粉末,不斷攪拌,第15 min時記錄溫度升高的幅度參見上圖2.
請回答下列問題:
(1)實驗1證實影響鎂與水反應速率的主要因素是________.
A.反應溫度 B.NaCl的用量 C.鐵的用量 D.鎂的表面積
(2)實驗2中當NaCl的用量大于0.125mol時,實驗就無須再做的原因是__________.
A.加入更多的NaCl不再增加反應速率 B.加入NaCl反而會降低反應速率
C.已達到沸點不再有溫度變化 D.需要加入更多的鐵粉來提高溫度
(3)如果在實驗2中加入了0.060 mol NaCl,則第15 min時混合物的溫度最接近于________.
A.34℃ B.42℃ C.50℃ D.62℃
(4)鐵粉、NaCl能使反應速率增加的原因是______________________________________.
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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。
(2)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架、泥三角外,還需要用到的實驗儀器是
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B. 表面皿 C. 坩堝 D. 酒精燈 E. 干燥器
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過蒸餾,指出下列實驗裝置中的錯誤之處。
①
②
③
進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是
;
最后晶態(tài)碘在 里聚集。
(4) 步驟④反應的離子方程式是 。
步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以Cl2或雙氧水(H2O2),請分別寫出反應的離子方程式:
、
若用碘鹽中的KIO3作氧化劑,在酸性溶液中氧化I-,寫出反應的離子方程式.
(5) 檢驗海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進行,檢驗時可用的試劑是 。
(6) 步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞;(C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液;(F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(E)步驟的操作中應注意
上述(G)步驟操作的目的是
③能選用苯從碘水中萃取碘的原因是
④下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
(A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯
(7)步驟③得到的溶液有時候仍是渾濁的,其通常原因是 。
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海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行了以下實驗:
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)從上述步驟中可知,海帶中含有的碘元素的主要存在形式是 。
(2)步驟①灼燒海帶時,除需要三腳架外,還需要用到的實驗儀器是
(從下列儀器中選出所需的儀器,剛標號字母填寫在空白處)。
A.燒杯 B.表面皿 C.坩堝 D.酒精燈 E.干燥器 F.泥三角
(3)步驟⑥是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,還需經(jīng)過 。(填“實驗操作”)
(4)步驟④反應的離子方程式是 。
步驟④中的轉(zhuǎn)化還可以是雙氧水(}1202),請分別寫出反應的離子方程式:
。
(5)檢驗海帶中是否含有碘元素,可以在步驟④后進行,檢驗時可用的試劑是 。
(6)步驟⑤中,某學生選擇用苯來提取碘,其實驗操作可分解為如下幾步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中; (B)把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞; (C)檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液; (D)倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關閉活塞,把分液漏斗放正; (E)旋開活塞,用燒杯接收溶液; (F)將分液漏斗上口倒出上層溶液; (G)將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔; (H)靜置,分層。就此實驗,完成下列填空:
①正確操作步驟的順序是 AG EF
②上述(E)步驟的操作中應注意 .
上述(G)步驟操作的目的是 。
③下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是
(A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯
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