近年來(lái)發(fā)現(xiàn)用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2，下列說(shuō)法不正確的是

A．太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 B．CeO2是水分解的催化劑

C．T＜1050℃時(shí)，CeO2－δ比CeO2穩(wěn)定 D．兩步反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次學(xué)段考試化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

相同條件下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）生成2體積Z（氣），則Z的化學(xué)式為( )

A．XY3 B．XY C．X2Y D．X3Y2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省南通市如東縣徐州市豐縣高三10月聯(lián)考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說(shuō)法不正確的是

A．溶解燒渣選用足量硫酸，目的是提高浸出率

B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH）3，進(jìn)入固體2

C．從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

D．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

光纖通訊是光導(dǎo)纖維傳送信號(hào)的一種通訊手段，合成光導(dǎo)纖維及氮化硅（一種無(wú)機(jī)涂層）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為 ，氧化劑為 （填化學(xué)式）。

（2）經(jīng)反應(yīng)II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下：

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點(diǎn)/℃

57.6

31.8

8.2

－85

12.5

75.5

圖中“操作X”的名稱為 ；PCl3的電子式為 。

（3）反應(yīng)III和IV中尾氣的用途為 ；反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

實(shí)驗(yàn)操作

A

檢驗(yàn)鉀離子

鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色

B

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

加入足量鐵粉，攪拌、靜置、過(guò)濾

C

制備Fe(OH)3膠體

飽和FeCl3溶液滴入熱的NaOH溶液中

D

用苯萃取溴水中的溴

先從分液漏斗下口放出水層，再放出有機(jī)層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在; 鈷以Co2O3 ·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)的工藝流程如下：

（1）過(guò)程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）過(guò)程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷.則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根） 。在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，也可用鹽酸代替酸化的Na2S2O3,但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請(qǐng)從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因 。

（3）用離子方程式表示過(guò)程III和IV中Na2CO3的主要作用 。

（4）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無(wú)水CoCl2 吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水.圖2是粉紅色的CoCl2·6H2O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是 ．

（5）某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O,取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液。下列有關(guān)該溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 （填序號(hào)）。

A．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)

D．將該溶液與少量NaOH溶液混合：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（）

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<Z

B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<Y

D. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有一白色粉末，可能由NaOH、K2SO4、CuSO4、Ba（OH）2、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）向粉末中加入足量水，充分溶解后過(guò)濾，得白色沉淀和無(wú)色濾液，該沉淀可能是CaCO3、BaSO4，原粉末一定不含CuSO4．
（2）向（1）中沉淀加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，產(chǎn)生無(wú)色氣體．原粉末一定含有CaCO3、K2SO4，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+．
（3）取（1）中的濾液，通入少量（2）中產(chǎn)生的氣體，又產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得濾液．則（1）中的濾液一定含有Ba2+、OH-離子．
（4）取（3）中得到的濾液加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．原粉末中一定含有K2SO4、CaCO3、BaCl2，至少含有NaOH和Ba（OH）2中的一種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，固體全部溶解，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（2）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（4）取另一小燒杯也加入20mL蒸餾水后，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置暗處：分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙（答“甲”或“乙”）燒杯中的液體會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．
（5）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到先沉淀后又溶解的現(xiàn)象，寫(xiě)出沉淀溶解的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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