Question

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。

（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是_________。

（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_______，

由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_______。

（4）某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59 ℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱是____________。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是__________。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？___________。

④C中液體顏色為________________。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是________________。

 

Answer 1

（1）蒸餾法　電滲析法　離子交換法及其他合理答案中的任意兩種

（2）富集溴元素

（3）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42-＋2Br－　強酸對設備的嚴重腐蝕

（4）①冷凝管　②Br2腐蝕橡膠　③控制溫度計b的溫度，并收集59 ℃的餾分　④深紅棕色　分液（或蒸餾）

【解析】橡膠中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應而被腐蝕。