【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是 (　　)

①已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ· mol-1，則氫氣的燃燒熱ΔH=-241.8 kJ· mol-1

②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過(guò)程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大

④已知：下表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出(g)+3H2(g)(g)的焓變

共價(jià)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol-1)

348

610

413

436

⑤根據(jù)蓋斯定律可推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1 mol CO2(g)時(shí)，放出的熱量相等

⑥25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol碳完全燃燒生成CO2(g)所放出的熱量為碳的燃燒熱

A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

【答案】D

【解析】

①燃燒熱概念中生成的H2O應(yīng)是液態(tài)，故①錯(cuò)誤；

②A→B是吸熱過(guò)程，說(shuō)明A具有的能量比B低，能量越低越穩(wěn)定，則A比B穩(wěn)定，故②錯(cuò)誤；

③△H只跟始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，代表1molX完全反應(yīng)后產(chǎn)生的熱效應(yīng)，平衡后加入X后△H不變，故③錯(cuò)誤；

④由于苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵，題目中沒(méi)有說(shuō)明鍵能是多少，無(wú)法計(jì)算反應(yīng)的焓變，故④錯(cuò)誤；

⑤金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)不同，所具有的能量不同，燃燒生成1molCO2氣體時(shí)放出的熱量是不同的，故⑤錯(cuò)誤；

⑥25℃101kPa時(shí)，1mol碳完全燃燒生成CO2氣體所放出的熱量為碳的燃燒熱，該說(shuō)法合理，故⑥正確；

只有⑥正確，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過(guò)堿石灰，又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。

實(shí)驗(yàn)室通過(guò)圖7裝置模擬其制備過(guò)程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱(chēng)是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。

(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時(shí)溫度過(guò)高又可能產(chǎn)生等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過(guò)量的將可能產(chǎn)生的還原成。還原的離子方程式為______________。

(3)為驗(yàn)證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會(huì)生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。

(5)將廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為和）與的溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過(guò)量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為___。

II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時(shí)，還可制得硫磺，相對(duì)于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如圖：

已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。

②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)。

（3）鉛精礦浸取后“趁熱過(guò)濾”的原因是___。

（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出。試分析“加適量水稀釋”可能的原因是___。

（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。

①溶液3應(yīng)置于___(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)中。

②濾液2電解后可實(shí)現(xiàn)FeCl3的再生，該電極的電極反應(yīng)式___。

③若鉛精礦的質(zhì)量為ag，鉛浸出率為b，當(dāng)電解池中通過(guò)cmol電子時(shí)，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（用a、b、c的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍(lán)色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因?yàn)?/span>NH3與H2O都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱(chēng)為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個(gè)Cu原子與____個(gè)S原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域．某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）．

為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)．M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是__；

（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）__；

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

（3）寫(xiě)出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式

①B+F→M__；

②G→N__；

（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：___________，1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基．則W的分子結(jié)構(gòu)有__種，寫(xiě)出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

正極___________；負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________，Y溶液是________。

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________（填“陽(yáng)”、“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)。

（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______。

②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為________。

（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)t1 ℃時(shí)，密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位： mol·L-1)變化如下表所示：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段為____________。

②5~6 min時(shí)間段內(nèi)，平衡移動(dòng)方向?yàn)?/span>_______________ (填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，平衡移動(dòng)的原因是________(填字母編號(hào))。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

③t2 ℃時(shí)(t2>t1)，在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，CO濃度________c1(填“>”“<”或“=”)。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示：

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO2的2.5倍，則T2______T1(填“>”“<”或“=”)。

(3)工業(yè)上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料，其原理為：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0；②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時(shí)，CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________，判斷理由是_________________________；

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱(chēng)為等電子體．人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A.B3N3H6分子中存在雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)

B.B3N3H6和苯是等電子體，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道

C.NH3和PCl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)

D.BF3和CO是等電子體，均為平面正三角形結(jié)構(gòu)

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同步練習(xí)冊(cè)答案