將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到一定量的氣體。該混合氣體用電火花點燃后恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質量之比可能為（    ）

A.23∶58∶78                              B.23∶29∶39

C.46∶29∶39                              D.46∶58∶39

B


解析:

整個過程發(fā)生如下反應：

    2Na+2H2O====2NaOH+H2↑     Na2O+H2O====2NaOH

    2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑  2H2+O2====2H2O

    由于H2、O2恰好完全反應，m(Na)∶m(Na2O2)=23∶39,m(Na2O)為任意值。

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科目：高中化學 來源：廣西省武鳴高中2010-2011學年高一上學期期末考試化學試題 題型：013

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為

[　　]

A．

3∶2∶1

B．

4∶2∶1

C．

2∶1∶1

D．

1∶1∶1

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科目：高中化學 來源：四川省綿陽中學2011屆高三化學考前熱點訓練：12　化學計算 題型：013

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672 mL混合氣體．將該混合氣體用電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質的量之比為

[　　]

A．

3∶2∶1

B．

4∶2∶1

C．

1∶1∶1

D．

2∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

由烷基鎂熱分解制得鎂的氫化物。實驗測定，該氫化物中氫的質量分數(shù)為7.6%，氫的密度為0.101 g cm??3，鎂和氫的核間距為194.8 pm。已知氫原子的共價半徑為37pm，Mg2+ 的離子半徑為72 pm。

⑴ 寫出該氫化物中氫的存在形式，并簡述理由。                  

⑵ 將上述氫化物與金屬鎳在一定條件下用球磨機研磨，可制得化學式為Mg2NiH4的化合物。X-射線衍射分析表明，該化合物的立方晶胞的面心和頂點均被鎳原子占據(jù)，所有鎂原子的配位數(shù)都相等。推斷鎂原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(寫出推理過程)。      

⑶ 實驗測定，上述Mg2NiH4晶體的晶胞參數(shù)為646.5 pm，計算該晶體中鎂和鎳的核間距。已知鎂和鎳的原子半徑分別為159.9 pm和124.6 pm。             

⑷ 若以材料中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲氫材料的儲氫能力，計算Mg2NiH4的儲氫能力（假定氫可全部放出；液氫的密度為0.0708 g·cm-3）。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到一定量的氣體。該混合氣體用電火花點燃后恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的質量之比可能為


  1. A.
    23∶58∶78
  2. B.
    23∶29∶39
  3. C.
    46∶29∶39
  4. D.
    46∶58∶39

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