Question

甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A、甲是N₂O₄
• B、a點(diǎn)處于平衡狀態(tài)
• C、t₁～t₂時(shí)間內(nèi)v_正（乙）＜v_逆（甲）
• D、反應(yīng)進(jìn)行到t₂時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

Answer 1

考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響,化學(xué)平衡建立的過程

專題：

分析：A、甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，這兩種物質(zhì)是NO₂、N₂O₄，根據(jù)甲、乙的濃度變化確定這兩種物質(zhì)分別是什么；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不變；
C、根據(jù)平衡時(shí)，v_正=v_逆且反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比來分析；
D、根據(jù)圖象知X、Y濃度是否變化來確定改變條件．

解答： 解：A、甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，這兩種物質(zhì)是NO₂、N₂O₄，當(dāng)乙的濃度減少0.2mol/L時(shí)，甲的濃度增大0.4mol/L，同一時(shí)間段、同一化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的量濃度的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以甲的計(jì)量數(shù)是2、乙的計(jì)量數(shù)是1，則甲的化學(xué)式為NO₂，故A錯(cuò)誤；
B、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各種物質(zhì)的濃度不變，根據(jù)圖象知，b點(diǎn)表示平衡狀態(tài)，a點(diǎn)不是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、在t₁～t₂時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)達(dá)平衡，v_正（乙）=v_逆（乙），v_正（甲）=v_逆（甲），而v（甲）：v（乙）=2：1，故有v_正（乙）＜v_逆（甲），故C正確；
D、根據(jù)圖象知，t₂時(shí)刻，X濃度增大、Y濃度不變，所以改變的條件是增大NO₂的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的平衡思想，綜合性強(qiáng)，難度中等．