Question

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。
（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度(t2)/℃	溫差(t2－t1)/℃
	鹽酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

 
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm³，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱為ΔH＝______    __。根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫出該中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________。

Answer 1

⑴偏�。虎破��。虎瞧��。挥么姿岽�替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏�。�
⑷－56.01 kJ/mol；HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－56.01 kJ/mol

解析試題分析：（1）若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，故測(cè)得的中和熱會(huì)偏小。
（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，其目的是防止這上面的殘液與氫氧化鈉反應(yīng)，若無(wú)此操作步驟，會(huì)使得測(cè)得結(jié)果偏小。
（3）偏小　用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小　
（4）溫差(t₂－t₁)應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7 ℃來(lái)計(jì)算。
ΔH＝－＝－＝－56.01 kJ/mol。
HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－56.01 kJ/mol
考點(diǎn)：考查熱化學(xué)的有關(guān)知識(shí)。