下列物質(zhì)中，能一次區(qū)分乙酸、乙醇、苯三種物質(zhì)的是（　　）
分析：乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)不分層，苯與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)但分層，現(xiàn)象不同，以此來(lái)解答．
解答：解：A．乙醇、乙酸與水均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故A錯(cuò)誤；
B．三種物質(zhì)與四氯化碳均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故B錯(cuò)誤；
C．乙酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，乙醇與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)不分層，苯與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)但分層，現(xiàn)象不同，能區(qū)分，故C正確；
D．乙酸、乙醇與NaHSO4溶液均不反應(yīng)不分層，現(xiàn)象相同，不能區(qū)分，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的鑒別，側(cè)重有機(jī)物的密度及溶解性的考查，注意現(xiàn)象不同能區(qū)分，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

選做題(A)小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊的內(nèi)容，(B)小題為“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選擇其中一題作答，如果兩題全做，按A題評(píng)分

(A)“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”課程模塊

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)表中屬于ds區(qū)的元素是___________ (填編號(hào))。

(2)表中元素①的2個(gè)原子與元素③的2個(gè)原子形成的分子中元素③的雜化類型是________；③和⑦形成的常見(jiàn)化合物的化學(xué)鍵類型是___________。

(3)元素⑧的外圍電子排布式為_(kāi)__________，該元素原子中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(4)在周期表中位于對(duì)角線的元素的性質(zhì)也有一定的相似性。試寫(xiě)出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

(5)在1 183 K以下，元素⑨形成如圖甲所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體；1 183 K以上，轉(zhuǎn)變?yōu)閳D乙所示基本結(jié)構(gòu)單元的晶體。

在1 183 K以下的晶體中，與元素⑨的原子等距離且最近的原子數(shù)為_(kāi)__________；在1 183 K以上的晶體中，與元素⑨原子等距離且最近的原子數(shù)為_(kāi)__________。

(B)“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”課程模塊

已知亞甲基藍(lán)其氧化型呈藍(lán)色，還原型呈無(wú)色，其轉(zhuǎn)化關(guān)系式為：

氧化型(藍(lán)色)+ne-還原型(無(wú)色)。

奇妙的“藍(lán)瓶子”實(shí)驗(yàn)就是利用上述原理，其裝置如圖甲。

某�；瘜W(xué)興趣小組用圖甲裝置進(jìn)行下述實(shí)驗(yàn)：

①在250 mL錐形瓶中，依次加入2 g NaOH、100 mL H2O和2 g葡萄糖，攪拌溶解后，再加入3—5滴0.2％的亞甲基藍(lán)溶液，振蕩混合液呈藍(lán)色；

②塞緊橡皮塞，關(guān)閉活塞a、b，靜置，溶液變?yōu)闊o(wú)色；

③打開(kāi)活塞、振蕩，溶液又變?yōu)樗{(lán)色；

④關(guān)閉活塞、靜置，溶液又變?yōu)闊o(wú)色；

⑤以上步驟③④可重復(fù)多次。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若塞緊圖甲中錐形瓶塞，并打開(kāi)導(dǎo)管活塞a、b，從___________(填“左”或“右”)導(dǎo)管口通入足量氦氣后，再關(guān)閉活塞a、b并振蕩，溶液__________(填“能”或“不能”)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

(2)如圖乙所示：某學(xué)生將起初配得的藍(lán)色溶液分裝在A、B兩支試管中，A試管充滿溶液，B中有少量溶液，塞上橡皮塞靜置片刻，兩溶液均顯無(wú)色。若再同時(shí)振蕩A、B試管，溶液顯藍(lán)色的是___________試管。

(3)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中葡萄糖的作用是_______________，亞甲基藍(lán)的作用是______________。

(4)上述實(shí)驗(yàn)中葡萄糖也可用鮮橙汁(其中含豐富維生素C)代替，這是因?yàn)開(kāi)_____________。

(5)該實(shí)驗(yàn)中③④操作___________(填“能”或“不能”)無(wú)限次重復(fù)進(jìn)行，理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

： 關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的pH變化”問(wèn)題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的pH升高。觀點(diǎn)二：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如右圖曲線關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是：                   （用離子方程式說(shuō)明）。

②“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是：                          。

③“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是         　　　　         ，他們所述“精確實(shí)驗(yàn)”是通過(guò)

  　　　　　      確定的。

④你持何種觀點(diǎn)？你所持觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理加以簡(jiǎn)述）                 。

方法：本題要從電解過(guò)程中的實(shí)際情況加以分析，即陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2不能全部析出，而有部分溶于陽(yáng)極區(qū)的溶液中，以此造成溶液的pH下降。

分析：①中電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置，顯酸性，顯然，其酸性的原因是CuCl2水解之故；②中“理論派”所持觀點(diǎn)的是從電解過(guò)程中物質(zhì)隨著電解的進(jìn)行，CuCl2溶液的濃度下降，造成Cu2+水解產(chǎn)生的H+濃度下降。③中實(shí)驗(yàn)派的實(shí)驗(yàn)結(jié)論可從圖示找得答案，隨電解的進(jìn)行，酸性增強(qiáng)。④回答個(gè)人所持觀點(diǎn)，應(yīng)尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況出發(fā)，以此可得解題結(jié)果。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08閩行區(qū)模擬)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六種元素（前20號(hào)元素）的核電荷數(shù)依次增大。C是地殼中含量最高的元素；D的最高價(jià)氧化物的水化物分別能與E、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)；E原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍；F元素是化學(xué)肥料中一種重要元素，其原子的次外層電子數(shù)與倒數(shù)第三層的電子數(shù)相等；A與F具有相同的最外層電子數(shù)；B元素的某種單質(zhì)常作為干電池中的電極材料。試回答下列問(wèn)題：

（1）由A、B兩元素按原子個(gè)數(shù)之比為11組成的某物質(zhì)，其相對(duì)分子質(zhì)量小于30，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                    。

（2）B元素形成的同素異形體可能具有的性質(zhì)是__________（填序號(hào)）。

① 硬度高     ② 易揮發(fā)      ③ 能導(dǎo)電    ④ 能溶于水

（3）D、E、F三種元素的原子半徑由大到小順序是                    （用元素符號(hào)表示）。

（4）由A、C、D、E、F五種元素組成的某鹽晶體，可用作凈水劑，也可用作食品膨化劑。該鹽的化學(xué)式為                    ，該鹽具有凈水作用的原理的離子方程式為                                        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(08松江區(qū)第一期末 )（10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層上有2對(duì)成對(duì)電子

X

最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

（1）寫(xiě)出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖                   ，元素T的原子最外層共有       種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。元素T的最外層電子排布為      。

(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋ ，寫(xiě)出該微粒的電子式                (用元素符號(hào)表示)

(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是___________。

a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同     b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

（4）若要證明T、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，用什么事實(shí)可以確定？（用化學(xué)方程式表示）

                                                                       。

(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                                 。

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