Question

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸：
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c（H⁺）由大到小的順序是

 

．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是

 

．
（3）若三者c（H⁺）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是

 

．
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為

 

，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是

 

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（6）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是

 

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Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸，假設(shè)三種酸的濃度都是1mol/L時，硫酸中c（H⁺）為2mol/L，鹽酸中c（H⁺）為1mol/L、醋酸中c（H⁺）小于1mol/L；
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（3）若三者c（H⁺）相同時，酸的元數(shù)越大其濃度越小，酸的電離程度越大，其濃度越��；
（4）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比；
（5）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)時間越短；
（6）加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離．

解答： 解：（1）醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強酸、硫酸是二元強酸，假設(shè)三種酸的濃度都是1mol/L時，硫酸中c（H⁺）為2mol/L，鹽酸中c（H⁺）為1mol/L、醋酸中c（H⁺）小于1mol/L，所以相同濃度時，氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，故答案為：b＞a＞c；　
（2）酸中和NaOH的能力與酸最終電離出氫離子物質(zhì)的量成正比，同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，其物質(zhì)的量相等，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量最大，鹽酸和醋酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相等，所以中和NaOH的能力大小順序為b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（3）若三者c（H⁺）相同時，假設(shè)都是1mol/L，硫酸濃度為0.5mol/L、鹽酸濃度為1mol/L、醋酸濃度大于1mol/L，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b（或c＞a=2b），故答案為：c＞a＞b（或c＞a=2b）；　
（4）酸與足量的鋅反應(yīng)時，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積與酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量成正比，當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時，硫酸和稀鹽酸最終電離出氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸電離出氫離子的物質(zhì)的量最大，所以這三種酸分別與足量鋅反應(yīng)時生成相同條件下氣體體積大小順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；　
（5）反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，開始時氫離子濃度相等，所以其反應(yīng)速率相等，即a=b=c；反應(yīng)過程中，硫酸和鹽酸不再電離出氫離子，醋酸繼續(xù)電離生成氫離子，所以反應(yīng)過程中醋酸中氫離子濃度大于硫酸、鹽酸中氫離子濃度，則醋酸反應(yīng)速率最大，鹽酸和硫酸反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是a=b＞c，
故答案為：a=b=c；a=b＞c；
（6）加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以稀釋100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意：同物質(zhì)的量的不同酸中和堿的能力、不同酸與金屬反應(yīng)速率與電解質(zhì)強弱無關(guān)，為易錯點．