7．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
酸HXHYHZ
電離常數(shù)K9×10-79×10-610-2
A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ
B．反應(yīng)HZ+Y-═HY+Z-能夠發(fā)生
C．相同溫度下，0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液，HX與鋅反應(yīng)一定最快
D．相同溫度下，1  mol•L-1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 mol•L-1 HX

分析 相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Z＞HY＞HX，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．相同溫度下，酸的電離常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，則酸根離子水解程度越小，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)镠Z＞HY＞HX，故A錯(cuò)誤；
B．由A知，HZ的酸性大于HY，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知，HZ+Y-═HY+Z-能發(fā)生，故B正確；
C．根據(jù)電離平衡常數(shù)知，這三種酸的強(qiáng)弱順序是HZ＞HY＞HX，酸的電離程度越大，酸性越強(qiáng)，相同濃度時(shí)HZ溶液中氫離子濃度最大，與鋅反應(yīng)速率最快，故C錯(cuò)誤；
D．電離平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，只受溫度影響，相同溫度下同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確相同溫度下電離平衡常數(shù)與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意溫度不變，同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，與溶液的濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：A（g）+3B（g）?2C（g），能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．3v正（B）═2v逆（C）
C．混合氣體密度不再變化D．消耗1molA的同時(shí)生成2molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．
I．已知反應(yīng)$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，該反應(yīng)在1000℃的平衡常數(shù)等于4．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過(guò)l0min后達(dá)到平衡．
（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%
（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是d．
a．提高反應(yīng)溫度
b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
c．選取合適的催化劑
d．及時(shí)吸收或移出部分CO2
e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅱ．高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（3）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率		CH3OH的濃度能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
乙1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
丙2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
則下列關(guān)系正確的是ADE
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的另3種離子是（　�。�
A．Cu2+、H+、Cl-B．Na+、CO32-、Cl-C．Na+、H+、Cl-D．Na+、OH-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反應(yīng)：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化鐵溶于氫碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空氣中的淀粉碘化鉀溶液一段時(shí)間后溶液呈藍(lán)色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸銨溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有些化學(xué)儀器加熱時(shí)需要放在石棉網(wǎng)上，但也有一些儀器可以直接在酒精燈上加熱，下列各組儀器中可以用酒精燈直接加熱的一組是（　�。�
A．坩堝、燒杯B．試管、燃燒匙C．蒸發(fā)皿、平底燒瓶D．蒸發(fā)皿、圓底燒瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．要除去Na2S04溶液中含有的MgS04，應(yīng)選用的試劑和操作方法是（　　）
A．加入適量BaCl2溶液后過(guò)濾B．加入適量NaOH溶液后過(guò)濾
C．加入過(guò)量NaOH溶液后過(guò)濾D．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)
D．升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．透明的水溶液中：K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
B．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
C．在pH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Br-
D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+

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