已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ - 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．離子的還原性：Y2-＞Z-          B．質(zhì)子數(shù)：c＞b   

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ       D．原子半徑：X＜W

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

SiCl4 (g)+2H2 (g)=Si (s)+4HCl (g)  mol(Q＞0)

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ

C．反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L, 則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L·min)

D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列問題：                             

(1) 寫出B、D、E最高氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：_______、_______、_______。其中酸性最強(qiáng)的是            

（2）寫出A、B、C所形成氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：           、           、           。其中最穩(wěn)定的是               。

（3）D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，這種化合物的電子式是                       。

（4）寫E的單質(zhì)與B的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式                        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。

（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是            ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。

（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：                     兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）

A—B

A=B

CO

357.7

798.9

1071.9

N2

154.8

418.4

941.7

結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因                     。

（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）和三甲胺[N（CH3）3]均屬

于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是      

                   。

（4）C、N元素形成的新材料具有如右圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體

硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指

的超硬新材料。該物質(zhì)的化學(xué)式為：            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是：

A．Na2O2          B．NaCl      C．NaOH         D．Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列裝置能組成原電池產(chǎn)生電流的是                                         

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該反應(yīng)的原電池的組成正確的是    

    A

    B

    C

    D

    正極

    Zn

    Ag

    Cu

    Cu

    負(fù)極

    Cu

    Cu

    Zn

    Zn

  電解質(zhì)溶液

    CuCl2

    H2S04

    CuSO4

    FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（  ）

A．單質(zhì)碘                            B．溴化鉀        

C．水                                D．氯化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。

(1)科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽能工藝如右圖所示。

①若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則FexOy的化學(xué)式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol FexOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

①一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是_____(填代號)。

a．逆反應(yīng)速率先增大后減小

b．H2的轉(zhuǎn)化率增大

c．反應(yīng)物的體積百分含量減小

d．容器中的值變小

②在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。

T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=______；KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為______________。

(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)；反應(yīng)NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=____。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol·L-1，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×10-7mol·L-1，K2=4×10-11mol·L-1)

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