Question

20．已知2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO₂和O₂，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率
• B． 使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率
• C． 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
• D． 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，SO₂和SO₃的濃度一定相等

Answer 1

分析 A．降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)中催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時(shí)間；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不變；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)濃度不變但不一定相等．

解答 解：A．降低溫度，減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，該催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能加快反應(yīng)速率，則使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間，故B正確；
C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小、逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不變，故C正確；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，正確理解外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意催化劑只影響反應(yīng)速率但不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．