【題目】下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.Na2O2
B.CaCl2
C.KOH
D.H2SO4

【答案】C
【解析】解：A．Na2O2中含離子鍵和O﹣O非極性鍵，故A不選； B．氯化鈣中只含離子鍵，故B不選；
C．KOH中含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵，故C選；
D．硫酸中只含共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體熔化時(shí)必須破壞非極性共價(jià)鍵的是 （ ）

Ａ．冰 Ｂ．晶體硅

Ｃ．溴單質(zhì) Ｄ．二氧化硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）

A. 用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙塊 B. 將乙烷與溴水混合光照制溴乙烷

C. 苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分離 D. 可用CCl4萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.在化學(xué)反應(yīng)中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原了.

B.失電子能力難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng).

C.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑.

D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為氧化劑.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅芯片是各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列針對(duì)該反應(yīng)的分析不正確的是（　　）
A.屬于置換反應(yīng)
B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應(yīng)生成28g硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（　�。�
A.使用催化劑能夠降低化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol，則H2SO4和NH3H2O反應(yīng)的中和熱△H=2×（﹣57.3）kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+2×283.0 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。

（3）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（4）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）；△H＜0．某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A.圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

K=1.77×10-4

K=5.0×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. NaCN溶液中通人少量CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

B. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含陰離子總數(shù)前者大于后者

C. 等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)

D. 中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者

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