10．為證明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下實驗方案，其中不合理的是（　�。�
A．室溫下，測0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，證明HX是弱酸
B．相同條件下，對0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX進行導(dǎo)電性實驗，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明HX為弱酸
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，證明HX是弱酸
D．室溫下，測1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，證明HX是弱酸

分析 要證明一元酸HX為弱酸，可證明存在電離平衡、不能完全電離或從對應(yīng)的強堿鹽溶液呈堿性的角度．

解答 解：A．室溫下，測0.1mol/L的HX溶液的pH，若pH＞1，說明HX在水溶液里不完全電離，則證明HX是弱酸，故A不選；
B．相同條件下，對0.1mol/L的HCl和0.1mol/L的HX進行導(dǎo)電性實驗，氯化氫是強電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，若與HX溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明HX在水溶液里部分電離，則能證明HX是弱酸，故B不選；
C．將等濃度、等體積的HCl和NaX溶液混合，酸的電離程度大于酸根離子的水解程度，若混合溶液pH＜7，不能證明HX是弱酸，故C選；
D．室溫下，測0.1mol/L的NaX溶液的pH，若pH＞7，說明NaX是強堿弱酸鹽，HX不完全電離，為弱電解質(zhì)，所以能證明HX是弱酸，故D不選；
故選C．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于弱酸的實驗角度的探究，注意把握實驗原理和角度，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法錯誤的是（　�。�
A．用丁達爾效應(yīng)可鑒別FeCl2溶液和Fe（OH）3膠體
B．Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C．相同條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定
D．用氨水可鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．據(jù)“北方網(wǎng)”報道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故．截至記者發(fā)稿時，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬人被緊急疏散．當人們逃離爆炸現(xiàn)場時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是 （　�。�
A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）下列相關(guān)說法正確的是A（填序號）．
A．通過某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣
B．二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無限次重復(fù)使用
C．除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料
D．近年來，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬材料需要回收
（2）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可表示為：
2Ni（OH）2+Cd（OH）2 $?_{放電}^{充電}$Cd+2NiO（OH）+2H2O
已知Ni（OH）2 和Cd（OH）2 均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是ABD．
A．電池放電時Cd作負極          B．反應(yīng)環(huán)境為堿性
C． 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)        D．該電池是一種二次電池
（3）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．
①a電極是電源的負極；
②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過了4000mol電子．
③已知H2的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2O時，實際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是0.82．（準確到0.01）（能量轉(zhuǎn)化率是實際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將某些化學(xué)知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．下列圖象所表示的化學(xué)知識中，明顯不正確的是（　�。�
A．稀釋濃鹽酸過程
B．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量
C．分散系的分類
D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．計算機芯片的主要成分Si．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過粘合劑附著在鋁箔表面，負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機溶劑中的鋰鹽．

（1）電池工作時的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放點}^{充電}$Li1-xFePO4+LixC6，則放電時，正極的電極反應(yīng)式為Li1-xFePO4+xLi++xe-═LiFePO4．充電時，Li+遷移方向為由左向右（填“由左向右”或“由右向左”），圖中聚合物隔膜應(yīng)為陽（填“陽”或“陰”）離子交換膜．
（2）用該電池電解精煉銅．若用放電的電流強度I=2.0A的電池工作10分鐘，電解精煉銅得到銅0.32g，則電流利用效率為80.4%（保留小數(shù)點后一位）．
（已知：法拉第常數(shù)F=96500C/mol，電流利用效率=$\frac{負載利用電量}{電池輸出電量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．外電路的電流方向為X→外電路→Y
B．若兩電極分別為鐵和碳棒，則鐵棒進行的電極反應(yīng)式為2H++e-═H2↑
C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序是X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列陳述I、陳述II正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
AHC1O具有漂白性濕潤的Cl2能使有色布條褪色
BSiO2具有導(dǎo)電性SiO2可用于制光導(dǎo)纖維
C鋁的金屬性比鐵強鋁制品在空氣中比鐵制品更容易腐蝕
D碳酸鈉屬于堿類工業(yè)上的“三酸二堿”，把碳酸鈉歸納為“堿”
A．AB．BC．CD．D

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