有一包白色固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2、NaCl中的幾種混合而成．對此混合物進行以下實驗：

（1）書寫下列物質(zhì)的化學式：A
 
，C
 
．
（2）白色固體混合物中一定含有
 
，一定不含有
 
，可能含有
 
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
①混合物溶于水生成白色沉淀A
 
；
②A溶于稀硝酸的反應
 
；
③濾液D與硝酸銀溶液的反應
 
．
考點：幾組未知物的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：該固體物質(zhì)溶于水，會得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸產(chǎn)生二氧化碳，所以沉淀是碳酸鋇，一定含有Na2CO3、BaCl2，則一定不會含有K2SO4，濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，所以有氯化銀生成，含有氯離子，但是氯化鋇含有氯離子，所以是否含有氯化鈉不能確定，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：該固體物質(zhì)溶于水，會得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸產(chǎn)生二氧化碳，所以沉淀A是碳酸鋇，一定含有Na2CO3、BaCl2，則一定不會含有K2SO4，濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀C，所以有氯化銀生成，含有氯離子，但是氯化鋇含有氯離子，所以是否含有氯化鈉不能確定，
（1）該固體物質(zhì)溶于水，會得到白色的沉淀A是BaCO3，濾液加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀C是AgCl，故答案為：BaCO3；AgCl；
（2）白色固體混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，則一定不會含有K2SO4，可能含有NaCl，故答案為：Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；
（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；
②BaCO3溶于稀硝酸的反應為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
③濾液D中含有氯離子，與硝酸銀溶液的反應是：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：Ag++Cl-=AgCl↓．
點評：本題是一道關(guān)于物質(zhì)的鑒別題目，注意離子的特征離子反應是解題的關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

青花瓷，俗稱青花，是中國瓷器的主流品種之一，某同學利用如下方法來粗略測定如圖所示的青花瓷瓶的容積．把11.7gNaCl晶體放入到500mL燒杯中，加入500mL蒸鎦水，待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到該瓶中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器（假定溶液濃度均一）．從中取出100mL溶液，該溶液恰好能與10mL0.100ml/L的AgNO3溶液完全反應，則下列說法正確的是（　�。�
A、該青花瓷瓶的容積約 20 L
B、常溫下，該青花瓷瓶幾乎能容納2kg H2O
C、常溫常壓下，該青花瓷瓶幾乎能容納56g N2
D、青花為高級瓷器，該青花瓷瓶可以盛裝氫氟酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積為V mL，密度為ρ g?cm3的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量的濃度為c mol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%，則下列表達式正確的是（　�。�
A、c=
w?1000ρ
M
B、m=V?ρ
w
100
C、w%=
CM
1000ρ
%
D、c=
1000m
VM

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在做中和熱的測定實驗時，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏高，請你分析可能的原因（　　）
A、測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C、量取鹽酸時仰視讀數(shù)
D、將50 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液取成了50 mL0.55 mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]又稱摩爾鹽．某興趣小組為了制備硫酸亞鐵銨，上網(wǎng)查閱到硫酸銨、硫酸亞鐵、硫酸亞鐵銨三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如表：
溫度/℃102030405070
（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.9--
1制備晶體．該興趣小組設(shè)計了制取少量摩爾鹽的流程如下：

試回答下列問題：
①步驟3中進行“趁熱快速過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種），趁熱過濾的目的是
 
；
②步驟4中加熱濃縮至
 
時為止；
③）步驟4中析出的晶體不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是
 
，理論上制得的摩爾鹽的質(zhì)量為
 
．
（2）純度分析．為了測定產(chǎn)品中Fe3+雜質(zhì)含量，進行下列定量分析：
①配制Fe3+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取
 
mg高純度的硫酸鐵銨（NH4）Fe（SO4）2?12H2O，加2.00mL經(jīng)處理的去離子水，振蕩溶解后，加入2mol?L-1 HBr溶液1mL和1mol?L-1 KSCN溶液0.5mL，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．精確度為0.001g的電子天平     b．精確度為0.1mg的電子天平
c.100mL容量瓶         d．酸式滴定管      e.10mL量筒
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結(jié)果繪制成曲線如圖．

③取該興趣小組所得的硫酸亞鐵銨產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品溶液10mL，稀釋至100mL，然后按步驟②的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度分別為0.490、0.510，則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含F(xiàn)e3+濃度為
 
mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一包白色粉未狀混合物，可能含有Na2CO3．NaCl．CaCl2．CuSO4、Na2SO4中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）將混合物溶于水．得到無色透明溶液．
（2）在（1）所得溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成．
（3）過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：
①原混合物中肯定沒有
 
；
②原混合物中肯定有
 
；
③不能確定是否含有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  ⑧濃硫酸，
請回答下列問題（用序號）：屬于電解質(zhì)的是
 
，溶于水后形成的水溶液能導電的是
 
．
（2）膠體是一種常見的分散系，回答下列問題．
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入
 
溶液，繼續(xù)煮沸至
 
，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體．
②區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A、加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
 
2-
3
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
 
2-
4
C、加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，不一定有NH
 
+
4
D、向待測液中加入KSCN溶液無現(xiàn)象，加入氯水后變?yōu)檠t色，則待測液中含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、V為前四周期常見的五種元素，其中四種為短周期元素．X原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)；常溫常壓下，Y單質(zhì)固體難溶于水微溶于酒精而易溶于CS2；Z的氫化物在水中可完全電離出氫離子；W原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍；V的單質(zhì)是一種應用最為廣泛的金屬．
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室通過加熱制備Z單質(zhì)的離子方程式
 
；
（2）W的兩種常見氧化物中可作為供氧劑的物質(zhì)的電子式是
 
；
（3）寫出X、Y、W三種元素組成的化合物的水溶液與Z單質(zhì)反應的離子方程式
 
；
（4）檢驗V的最高價簡單離子常用的試劑是
 
；
（5）將8gY單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物通入100mL 5mol．L-1的氫氧化鈉溶液中，所得溶液中含有的陰離子濃度由大到小的順序是
 
．

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