5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
B．如圖裝置，無(wú)論電鍵K接M還是接N，鐵都能得到保護(hù)
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，F(xiàn)e+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．由反應(yīng)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程為；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

分析 A．膠體為中性，電泳現(xiàn)象可證明膠粒帶電；
B．K接M時(shí)形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極Fe失去電子被氧化；
C．反應(yīng)Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O中Fe與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4；
D．亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，剩余的氯氣再氧化溴離子．

解答 解：A．膠體不帶電，但是可以吸附帶電的離子形成帶電的膠粒，在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．K接N時(shí)為電解池的陰極，能夠保護(hù)鐵，但K接M時(shí)形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，負(fù)極鐵放電，無(wú)法起到保護(hù)作用，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：4時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，n（Fe）：n（HNO3）=3：8時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O，所以當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)應(yīng)該生成Fe3+和Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．由反應(yīng)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中，1mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、膠體性質(zhì)、金屬腐蝕與防護(hù)、離子方程式書寫等知識(shí)，CD為易錯(cuò)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)物的量正確判斷反應(yīng)產(chǎn)物為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以電石渣[主要成分為Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖1：
（4）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行．氯化時(shí)存在Cl2與Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反應(yīng)，Ca（ClO）2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2 分解為CaCl2和O2．
提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有AB（填序號(hào)）．
A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca（OH）2完全溶解
（5）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca（ClO3）2的總反應(yīng)方程式為6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
氯化完成后過(guò)濾．濾渣的主要成分為CaCO3、Ca（OH）2（填化學(xué)式）．
（6）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca（ClO3）2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100g?L-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（7）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5（PO4）3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸．已知25℃，101kPa時(shí)（如圖2）：
CaO（s）+H2SO4（l）=CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+H3PO4（l）+HF（g）=Ca5（PO4）3F （s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)Ⅷ族，共16個(gè)縱行
B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用．下列敘述正確的是（　�。�
A．離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽(yáng)離子交換膜
B．食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，其作用都是防止食品氧化變質(zhì)
C．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物
D．壓縮天然氣（CNG）、水煤氣的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B的名稱是：分液漏斗，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鯢中缺少的部分．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩稀鹽酸滴加速度的作用是為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收．
（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成1.81g NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C中裝的藥品的作用是：吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為：4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O．
（5）在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，理論上產(chǎn)生ClO2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.36L （保留兩位小數(shù)）； 此時(shí)裝置F的作用是：檢驗(yàn)是否有ClO2生成．
（6）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖2所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是II，（選填“I”或“II”）理由是：穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．23gNa與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑．工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵），并含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（l）步驟I的目的是除去Al2O3和SiO2
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（3）步驟II中經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4•7H2O．晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟Ⅲ中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O=H2TiO3+2H+，當(dāng)加入熱水稀釋、升溫后，平衡正向移動(dòng)，生成H2TiO3
（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10mL加水稀釋至100mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2++Al+6H+═3Ti3++Al3++3H2O．過(guò)濾后，取出濾液20.00mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000mol•L-1 NH4Fe（SO4）2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL．
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰H4Fe（SO4）2溶液時(shí)，溶液變?yōu)檠t色且半分鐘內(nèi)不褪色，則說(shuō)明達(dá)到終點(diǎn)
②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是1.50mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加碘鹽的溶液遇淀粉變藍(lán)
B．汽油和柴油均為石油分餾得到的產(chǎn)品
C．CaCO3可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)溶于水均能形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系（如圖），反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問(wèn)題：
（1）若甲、乙是兩種常見(jiàn)金屬，反應(yīng)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧．
①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是C．（填序號(hào)）
A．熱分解法    B．熱還原法    C．電解法
②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
③通過(guò)比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：NaOH＞Fe（OH）3（寫出一種即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O．
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物，則該有機(jī)物的電子式是．
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸，則在飽和氯水中加入少量石灰石，其反應(yīng)的離子方程式是2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2．

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