16．下面對日本福島核電站泄漏的放射性碘-131$（{\;}_{53}^{131}I）$、銫-137$（{\;}_{55}^{137}Cs）$說法正確的是（　�。�
A．碘-131的中子數(shù)為78B．碘-131的質(zhì)量數(shù)為53
C．碘與銫互稱同位素D．銫-137的質(zhì)子數(shù)為137

分析 元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)或化合物，放射性是元素的物理性質(zhì)不是化學性質(zhì)．

解答 解：A．碘-131的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，故A正確；
B．碘-131的質(zhì)量數(shù)為131，故B錯誤；
C．碘和銫是不同的元素，所以不是同位素，故C錯誤；
D、銫-137的質(zhì)量數(shù)為137，質(zhì)子數(shù)為55，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，注意元素符號周圍各數(shù)字表示的含義．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．由黃銅礦（CuFeS2）制取銅的簡單流程如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和鐵的氧化物反應(yīng)中硫元素被還原
B．熔煉過程中的主要反應(yīng)為：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
C．銅的電解精煉過程中純銅做陽極
D．上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，通常用飽和NaHSO3溶液吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應(yīng)制得．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學方程式為+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，該反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）遇FeCl3溶液顯紫色且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體有9種，G在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：$\stackrel{一定條件下}{→}$+nH2O．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
（4）設(shè)計出以為原料制備G（）的合成路線：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線．試回答：

（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為1：3
（2）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na+ （填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現(xiàn)象是（用離子方程式來表示）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 
（3）鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH4Al（SO4）2.12H2O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發(fā)生一系列變化，已知NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存，會發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-
（4）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：
①溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
②有刺激性氣味的氣體放出；
③白色沉淀量逐漸增多；
④白色沉淀完全消失：
⑤白色沉淀逐漸減少．
請排出以上各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序（用序號回答）①③②⑤④
（5）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，用ClO2替代Cl2對自來水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．工業(yè)上制備ClO2的方法很多，可以用合適的還原劑還原NaClO3制得．
（1）在硫酸酸化的條件下用 草酸還原NaClO3制ClO2，其反應(yīng)的化學方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+Na2SO4+2H2O．
（2）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進行，第一步為2ClO3-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應(yīng)的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=CO2↑+6Cl-+6H+．
②工業(yè)生產(chǎn)時需在反應(yīng)物中加少量Cl-，其作用是催化作用．
（3）ClO2可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，寫出ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2ClO2+2OH-=ClO2-+ClO3-+H2O．
（4）ClO2可用于含CN-廢水的處理，產(chǎn)生的兩種氣體可以直接排入空氣．
①已知CN-中C、N的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，寫出CN-的電子式．
②寫出該反應(yīng)的離子方程式2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生活和生產(chǎn)中常常要用到化學反應(yīng)，下列帶下劃線的物質(zhì)，體現(xiàn)了還原性的是（　　）
A．用碳酸氫鈉治療胃酸過多
B．用雙氧水給傷口清洗和消毒
C．用鹽酸除去鐵銹
D．用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗?zāi)逞b置是否漏出氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在常溫下可用鐵質(zhì)容器盛放的物質(zhì)是（　�。�
A．稀硫酸B．濃硫酸C．濃鹽酸D．硫酸銅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．“酸堿質(zhì)子理論”認為凡是能夠給出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿．根據(jù)這一理論，下列微粒中既是酸又是堿的是（　�。�
A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．丙烷分子的比例模型：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．乙酸的實驗式為：CH2OD．化學名詞：乙酸乙脂、苯、鉗鍋

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