14．已知反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度T2＜T1
B．反應達到平衡后放出99kJ的熱量
C．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D．反應達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

分析 A．溫度越高，反應速率越快，到達平衡時間越短；
B．該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體密度為定值．

解答 解：A．升高溫度，反應速率增大，則到達平衡的時間縮短，根據(jù)圖象知，T2條件下到達平衡的時間短，則T2＞T1，故A錯誤；
B．該反應是可逆反應，反應中存在化學平衡，所以反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則反應達到平衡后放出熱量小于99 kJ，故B錯誤；
C．該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，三氧化硫的物質(zhì)的量減少，導致三氧化硫的物質(zhì)的量濃度減小，故C正確；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，根據(jù)ρ=$\frac{m}{V}$混合氣體的密度始終不變，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡圖象、可逆反應特征、化學平衡影響因素等，注意利用“先拐先平數(shù)值大”原則判斷溫度高低．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經(jīng)過60s達到平衡，測得B的物質(zhì)的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　�。�
A．用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
B．達到平衡，測得放出熱量為x kJ，則x=Q
C．若向容器中再充入1 mol C，重新達到平衡，A的體積分數(shù)保持不變
D．若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)要求完成下列各小題實驗．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①若大量的SO2通入NaOH溶液中，其離子方程式是：SO2+NaOH═NaHSO3
②打開b，關閉a．能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是：2H2S+SO2═3S↓+2H2O．
③BaCl2溶液中無沉淀現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學式填入下表相應位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學式
寫出其中SO2顯示還原性并生成沉淀的離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．
（2）驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置A中的試劑是酸性KMnO4溶液．
②連接儀器、檢驗裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．
③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是：A中酸性KMnO4溶液不退色，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點較低的是NH3（用化學用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，X的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．寫出下列反應的化學方程式
①乙炔通入過量的溴的四氯化碳溶液：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2；
②2-溴丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：；
（2）寫出2-甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式：；
（3）充分燃燒2.8g某有機物，生成8.8gCO2和3.6gH2O，改有機物蒸氣的密度是相同條件下N2的密度2倍．
①該有機物的分子式為：C4H8；
②該有機物所有鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CH2CH3 ，．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．寫出下列有機化學反應方程式
（1）以乙烯為原料合成聚乙烯
（2）溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應CH3CH2Br+NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH+NaBr
（3）乙醛與銀氨溶液反應CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于胡椒酚（，植物揮發(fā)油中成分）說法正確的是（　�。�
A．該化合物屬于芳香烴
B．分子中9個碳原子一定處于同一平面
C．它的部分同分異構(gòu)體能夠發(fā)生銀鏡反應
D．1 mol該有機物最多可與2 mol Br2 發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗能達到目的是（　�。�
A．用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體
B．用萃取分液的方法出去酒精中的水
C．通過盛有酸性高錳酸鉀的洗氣瓶除去甲烷中的乙烯
D．只滴加氨水鑒別NaCl  MgCl2  AlCl3 Na2SO4 四種無色溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

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