【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則溶液含有大量的陽離子是（　�。�
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+

【答案】D
【解析】解：充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，因為三價鐵會和鐵單質(zhì)生成二價鐵，所以一定沒有三價鐵，C錯誤，銅離子會和單質(zhì)鐵發(fā)生置換反應(yīng)二價鐵和單質(zhì)銅，鹽酸中的氫離子會和鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣和二價鐵，所以溶液中一定不含有銅離子、氫離子，A、B錯誤，而溶液中的鎂離子不會和鐵單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．

故選D．

根據(jù)金屬鐵能和三價鐵、銅離子以及氫離子反應(yīng)的性質(zhì)來分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（　�。�
A.HF溶液
B.KOH溶液
C.鹽酸
D.水玻璃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑等。實驗室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。

資料顯示：水合肼有還原性，能消除水中溶解的氧氣；NaIO3是一種氧化劑。

回答下列問題：

（1）水合肼的制備

有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO + 2NH3 = N2H4·H2O + NaCl。

①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序為_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。

②裝置A的作用是_______。

③開始實驗時，先向氧化鈣中滴加濃氨水，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaClO溶液時不能過快的理由___________

（2）碘化鈉的制備

i. 向三口燒瓶中加入8.4gNaOH及30mL水，攪拌、冷卻，加入25.4g碘單質(zhì)，開動磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分；

ii．繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時釋放一種空氣中的氣體；

iii．向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時，然后將溶液與活性炭分離;

iv．將步驟iii分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.0g。

④步驟i適宜采用的加熱方法是_________， 該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_________。

步驟ii中IO3－參與反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

⑤步驟iii“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。

⑥本次實驗產(chǎn)率為__________。實驗發(fā)現(xiàn)，水合肼實際用量比理論值偏高，可能的原因是________________________________________________。

⑦ 某同學(xué)檢驗產(chǎn)品NaI中是否混有NaIO3雜質(zhì)。取少量固體樣品于試管中，加水溶解，滴加少量淀粉液后再滴加適量稀硫酸，片刻后溶液變藍。得出NaI中含有NaIO3雜質(zhì)。請評價該實驗結(jié)論的合理性___________________________（若認為合理寫出離子方程式，若認為不合理說明理由）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（ ）

A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。

已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；

②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；

③磷酸銀可溶于硝酸；

④PCl3和POCl3的相關(guān)信息如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質(zhì)量

性質(zhì)

PCl3

-111.8

74.2

137.5

均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。

POCl3

2.0

105.3

153.5

實驗室制取POCl3并測定產(chǎn)品純度的實驗過程如下：

Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態(tài)PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：

（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學(xué)方程式為_______________________________。

（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。

（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。

（4）裝置C的反應(yīng)溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。

Ⅱ.測定產(chǎn)品中POCl3純度的實驗步驟：

①實驗Ⅰ結(jié)束后，待反應(yīng)器中液體冷卻到室溫，準確稱取1.3300 g的POCl3粗產(chǎn)品（雜質(zhì)不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標準溶液；

③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；

④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去12.00mLKSCN溶液。

（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。

（6）步驟③的目的是___________________________________________________。

（7）測得產(chǎn)品中POCl3的純度為__________%。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說法錯誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol氬氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa狀態(tài)下，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C. 標準狀況下，11.2 L H2CO3含有的原子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素異形體，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

（1）石墨晶體中存在的作用力有________________________________

（2）金剛石質(zhì)硬但脆，金剛石能被砸碎的原因是___________________________；金剛石、石墨、C60的熔點由高到低的順序是________________________。

（3）C60晶體的堆積方式為______________；晶體中C60的配位數(shù)為_________。

（4）石墨烯具有神奇的特性，兩位科學(xué)家由于對石墨烯研究做出重大貢獻而獲得了2010年諾貝爾物理學(xué)獎。石墨烯即單層石墨。石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為_______________；碳碳鍵的鍵角是_________；碳原子和碳碳鍵的個數(shù)比是_______；12g石墨烯中含有________個六元環(huán)。

（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，設(shè)碳化硅的密度為a g/cm3，碳化硅晶體內(nèi)碳硅鍵的鍵長為______pm（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列表達式即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國學(xué)者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程

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